目录九年级化学计算题题库 九年级化学计算题50道带答案 初三化学计算题100道 初三化学20道计算题 化学计算题初三题型100道
1.见光受热受潮易分租脊解
2.K：I：O=39：127：48
3.127*100%/（127+39+48）=59.35%
4.1Kg中含唯枣典最多为30mg，碘酸钾弊山渗的量=30mg/59.35%=50.54mg近似等于.005g
1:只有铁和盐酸反应并放出氢型并慎气，减少的0.2克即为氢气质量mH2
反应方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
因为盐酸足量,铁的质量mFe可根据氢气质量mH2计算；
根据质量守恒定律, mFe:mH2=56:2=28：1, mFe=28mH2=5.6克
铜的质量卜敬分数=（10-5.6）/10=44%.
2:2000g ， 4
3:否
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
可见反应掉HCl的质量为6*5%=0.3g
则HCl物质的量为0.3/36.5=0.0082mol
则Al(OH)3的物质的量为0.0027mol.质量0.214g
该药片中氢氧化铝蔽消的质量分数是0.214/0.5=42.74%
4:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
得到11%溶液106.4g为NaCl溶液，反应后溶液中溶质为NaCl，质量为106.4*11%=11.7g，11.7/58.5=0.2mol。
所以反应的HCl为0.2*36.5=7.3g。反应的Na2CO3为106*0.2/2=10.6g，放出CO2为44*0.2/2=4.4g。
所以加入HCl溶液的质量为106.4+4.4-10.6=100.2g
HCl%=7.3/100.2*100%=7.29%
第一次携嫌生成二氧化指森碳质量=158+25-181.2=1.8（克）
最终生成二氧化碳质量=158+100-253.6=4.4（克）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑辩逗手
10644
X4.4
X=10.6(g)
该产品中碳酸钠的质量分数=100%*10.6/12.0=88.3%
0.2g是氢气，根据氢气算出fe的质量卜毕，就知道卜禅原混合物中铜的质量分数
用Hcl的型弊尘质量相等做
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）
A.CuOB.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）
A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4．某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为（ ）
A.36%B.40% C.64% D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（）
A. CO(NH2)2B. NH4HCO3 C.NH4ClD.(NH4)2SO4
6．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（ ）
A.1：1B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）
A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）
A. 2:1B.1:2 C.11:4D.11:7
10.常温下，某气体可能是腔悔铅由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，伍好测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）
A.混合物 B.纯净物C.化合物 D.有机物
12．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）
A.3.7gB.7.4gC.14.8g D.22.2g
二、填空题
13．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
14．相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的前升质量比为。
三、计算题
15．某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？
一、选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1%（）
2．将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为()
A. 40% B. 50% C. 44.4%D. 无法判断
3．将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水()
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4．向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ()
A. 14.4gB. 28.8gC. 120g D. 240g
5．40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是 ( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A. ①② B.②③C.②⑤ D.②④
6．某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是()
A. 34% B. 30%C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 20%B. 24.5% C. 25% D.80%
8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.三种情况均可能
9．某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准确D.都有可能
10．对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是()
A. ①②③④B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11．欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是（ ）
A.蒸发溶剂B.加入溶剂C.加入溶质D.降低温度
12．t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是
①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④硫酸铜晶体 （）
A. ③溶液中溶质质量分数最大 B. ①、②溶液中溶质质量分数相等
C. ③、④溶液中溶质质量分数不等 D. ④比①溶液中溶质质量分数小
二、填空题
13． 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水 g 。
14．将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）
15．要配制50g质量分数为20％的食盐溶液。现提供25g质量分数为40％的食盐溶液、20g质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）
方案一
方案二
方案三
三、计算题
16．将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。
（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；
（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。
一．选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）
A.9.6g B.14.4gC.4.8gD.6.4g
2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C.生成C7.2gD. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
3．等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大于7 B.等于7C.小于7 D.无法确定
4．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3B.3:4 C.12:11D.11:12
5．实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )
A.8gB.14.4gC.7.2g D.1.8g
6．在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )
A.Zn 4g Fe 2g B.Zn 2g Fe 2g
C.CuO 4gCu 4gD.CaCO3 10g Ca(OH)210g
7．将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是( )
A.CuCl2B.BaCl2 C.NaClD.KCl
8．取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )
A.2: 1B.1:2 C.11:4 D.11:7
10．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）
A.最终生成沉淀的质量是9.8gB.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g
02060NaOH溶液质量/g
二．计算题
11．一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）参加反应的质量CH4为多少？
（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？
12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成的CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
13．某赤铁矿石2000t，可炼出铁1050t，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
14．把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
本章测试题
一．选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是 （）
A. 5%B. 10%C. 20%D.25%
2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为 （）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为（ ）
A. 30% B. 25% C. 20%D.15%
4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 （）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢气，则M得相对原子质量为（）
A. 4B.24C. 56D. 65
6．在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 64 5
反应后质量/g 待测 24 0 18
试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为 （）
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
7．由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为（）
A. CaO B. Fe2O3C. Al2O3 D. CuO
8．有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 （ ）
A. 70%B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A.24%B. 30% C. 36%D.42%
二．填充题
11．某金属样品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为。
12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％，则混合物中氮的质量分数为 。
13．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g CO2和3.6g H2O。则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为 。
14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为。
三．计算题
15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。
16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
第一节
1．D2．B3．C4．A5．A6．D7．B8．C9．C10.D11.A12.C13.四2415114.11：315.（1）14 （2）15：2316. 10g
第二节
1．C 2．C3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C12.D 13. 10014. 不变15.方案一：需10g食盐固体和40g水方案二：需25g质量分数为40％的食盐溶液和25g水方案三：需20g质量分数为15％的食盐溶液，7g食盐固体和23g水16.(1)18%50mL (2)7.5mL
第三节
1．A2．B3．A4．C5．C6．C7．C8．A9．C10.A11. (1)11.2g(2)11.2g 13.2g12. (1)3 4(2) 4.4(3) 80%13. 75%14.(1) 10.6g(2)7.1%(3)26.4%
1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A7．C 8．C9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6%13.9：2：4 14. 56 ：6565： 56 15. (1)92.3%(2)23.4%16.(1)52%
(2)1：4
