目录九年级下册化学溶液知识点总结 初三化学溶液经典试题 初三化学溶解度知识点归纳 初三化学质量守恒定律知识点 初三化学必背方程式
初中化学溶液知识点
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是我整理的化学溶液知识点，希望大家认真阅读!
溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：
a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;
④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
不溶性小液滴分散到液体里形成的.混合物叫做乳浊液。
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊档戚液。
饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶搭蠢好质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的知铅饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
溶解时放热、吸热现象
① 溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。
;课题1溶液的形成
1.溶液的基本特征御如：均一性、稳定性
l洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
l用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
课题2溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
l定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
l判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
l不饱镇培启和溶液与饱和溶液的转化（对于大多数固体物质而言中冲）
不饱和溶液
l固体的溶解度
l定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
l
80
溶解度曲线例题：
nt3℃时A的溶解度为80g。
nP点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。
nN点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，
n蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
n从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
n从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
nt2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A n除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。 2.气体的溶解度 l气体的溶解度随温度的升高而减小；，气体的溶解度随压强的增大而增大。 课题3溶质的质量分数 l牢记下面的公式： l l配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 u步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
1、溶质可以是州瞎固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。
2、饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
3、不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以激迹历继续被溶解的溶液。
4、气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
5、大部分固体随温度升高溶解度增大明搜，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
判断溶质、溶剂
固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
两种液体桥神闭混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
定义：一种物质在另一种物质中溶解的能敏裂力
影响因素
内因：溶质、溶剂本身性质
外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
单位：g/100g水
气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所
溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
外因
固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
溶解是绝对的，不溶解是相对的
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
温度一定
饱瞎枝和状态
公式
s/100=m质/m剂
s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的'固体
降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
m液＝m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
体积比浓度：1：4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
稀释浓溶液则只需量取不称量
初三化学溶液知识点如下，基本特征初三化学溶液知识点，均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性:外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物。
见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称 溶则耐握质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H20盐酸 氯化氢HCI 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH。溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态。
溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
溶亩袜质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体:液体为溶剂，固体、气体是溶质；液体孙庆溶于液体:有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
