惰性气体对化学平衡的影响？1、恒温、恒容条件充入惰性气体 。原平衡体系体系总压强增大，体系中各组分的浓度不变，平衡不移动。2、恒温、恒压条件充入惰性气体 。原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小，那么，惰性气体对化学平衡的影响？一起来了解一下吧。
这个要看平衡形成的条件。如果是恒温恒容，加入惰性气体，对平衡没有影响，因为平衡体系中各物质的浓度没有变化。如果是恒温恒压，则惰性气体的加入会导致容器体积的增大，此时平衡体系中各物质的浓度均会减小，对反应前后气体总物质的量不变的反应，平衡不移动，而对反应前后气体总物质的量变化的反应，平衡会向分子数大的一端移动。
向着体积增大的方向移动。
恒温恒压下，通入惰性气体，会使容器中气体体积增大,,参与反应的气体物质的量不变,但是容器体积变大,势必导致压强变小,所以要向着体积增大的方向移动。
判断化学平衡移动主要用勒夏特列原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)
改变条件对化学平衡的影响：
浓度改变：
增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素的影响而改变。
温度改变:
升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
压力改变：
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
惰性气体(也叫稀有气体)的影响:影响压力的因素若是因为加了惰性气体(即稀有气体)如果生成物为气体，且反应前后体积变化，此时相当于减少了浓度，反应继续正向进行。
在恒温恒压下，通入惰性气体会导致化学平衡向相对较大的物质摩尔数的方向移动。
惰性气体是指化学反应中不参与反应的气体，例如氮气（N2）、氦气（He）等。当惰性气体被通入反应体系中，它们不与反应物发生反应，也不会改变反应物的浓度。
根据Le Chatelier原理，当外界条件发生改变时，化学平衡会向着可以减小该变化的方向移动。在恒温恒压条件下，通入惰性气体不会改变反应的温度和压力，所以这两个参数不会引起反应方向的变化。反应平衡的移动主要由物质摩尔数的变化决定。
当惰性气体被通入反应体系中，它们会占用一部分反应体积，导致反应物体积的减小。根据气体摩尔数和体积的关系，相对较大的物质摩尔数将具有相对较小的体积。
根据这个原理，恒温恒压下通入惰性气体会导致化学平衡向相对较大的物质摩尔数的方向移动，以减小反应体系的体积。这样做可以适应惰性气体的加入，保持反应体系中气体部分的摩尔分数不变，以维持恒温恒压条件下的化学平衡。
气压会变化。
惰性气体与反应气体混合，在一定体积内惰性气体会占据一定的反应空间，压缩反应气体体积，惰性气体不参与反应。
恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态。
扩展资料：
化学平衡移动的相关原理：
1、在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
2、单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
参考资料来源：-化学平衡移动
下面有两种情况
“恒温恒容”表示“体积”一定，而压强会变。这种情况
下，充入惰性气体，因为“体积”一定，却硬要把“惰性
气体”塞进容器故--压强增大，好了，现在你看c=n/V
（n不变----有效气体没有多也没有少；V不变---因为
“体积”一定；故c不变--即：浓度不变，所以速率不变
“恒温恒压”表示“压强”一定，而体积会变。这种情况
下，充入惰性气体，因为“压强”一定，却硬要把“惰性
气体”塞进容器故--体积增大，好了，现在你看c=n/V
（n不变----有效气体没有多也没有少；V增大---因为
“体积”会变；故c变小--即浓度变小，所以速率变小
以上就是惰性气体对化学平衡的影响的全部内容，浓度影响： 通入惰性气体可能改变中气体的浓度。如果通入的气体与中的气体之间存在反应，那么增加惰性气体的浓度可能会改变反应的平衡位置。压力影响： 通入气体会增加的总压力。根据勃朗sted平衡原理。
