电化学腐蚀的特点？1、电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，那么，电化学腐蚀的特点？一起来了解一下吧。
．腐蚀电池(原电池或微电池)金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程。在这个过程中金属被氧化，所释放的电子完全为氧化剂消耗，构成一个自发的短路电池，这类电池被称之为腐蚀电池。腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池。例如：在铜板上有一铁铆钉，其形成的腐蚀电池。铁作阳极（负极）发生金属的氧化反应：Fe→Fe2++2e-；（Fe→Fe2++2e）＝－0.447V.阴极（正极）铜上可能有如下两种还原反应：(a)在空气中氧分压=21kPa时：O2+4H＋＋4e-→2H2O；(O2+4H＋＋4e-→2H2O)＝1.229V,(b)没有氧气时，发生2H++2e-→H2；（2H++2e-→H2）＝0V，有氧气存在的电池电动势E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;没有氧气存在时，电池的电动势E2＝0-(-0.447)=0.447V。可见吸氧腐蚀更容易发生，当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重。铜板与铁钉两种金属(电极)连结一起，相当于电池的外电路短接，于是两极上不断发生上述氧化—还原反应。Fe氧化成Fe2+进入溶液，多余的电子转向铜极上，在铜极上O2与H＋发生还原反应，消耗电子，并且消耗了H＋，使溶液的pH值增大。
化学腐蚀
化学腐蚀是金属与周围介质直接化学作用的结果。它包括气体腐蚀和金属在非电解质中的腐蚀两种形式。其特点是:腐蚀过程不产生电流;而且腐蚀产物沉积在金属表面。
电化学腐蚀
金属与酸、碱、盐等电解质溶液接角时发生作用而引起的腐蚀，称为电化学腐蚀。它的特点是腐蚀过程中有电流产生，其腐蚀产物(铁锈)不覆盖在作为阳极的金属表面上，而是在距离阳极金属的一定距离处
一般腐蚀
这种腐蚀是均匀地颁布在整个金属内外表面上，使截面不断减小，最终使受力件破坏
晶间腐蚀
这种腐蚀在金属内部沿晶粒边缘进行，通常不引起金属外形的任何变化，往往使设备或机件突然破坏。
段点腐蚀
这种腐蚀集中在金属表面不大的区域内，并迅速向深处发展，最后穿透金属，是一种危害较大的腐蚀破坏
应力腐蚀
是指在静应力(金属的内外应力)作用下，金属在腐蚀介质中所引起的破坏。这种腐蚀一般穿过晶粒，即所谓穿晶腐蚀
腐蚀疲劳
指在交变应力作用下，金属在腐蚀介质中所引起的破坏。它也是一种穿晶腐蚀
腐蚀速率
单位面积的金属材料在单位时间内经腐蚀之后的失重，称为腐蚀速率
腐蚀率
金属材料在单位时间内腐蚀掉的材料深度称为腐蚀率
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1存在两个区域：阴极区和阳极区，各自发生阴极和阳极反应。
2存在电流
以上是两个最重要的区别，因为化学腐蚀，电子是直接交换，而电化学腐蚀则不是直接交换。
1、电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。
2、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。
3、钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。原来，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
通俗点来说，化学腐蚀就是指金属直接与其它物质发生化学反应，即两者通常情况下是可以反应的，例如铁被盐酸腐蚀，铁和盐酸可以直接反应；电化学腐蚀是指金属与外界物质通常情况下不反应，但是由于多种物质的存在形成了原电池，这个时候间接的导致金属被腐蚀，例如铜铁棒在湿度较大的环境中自然腐蚀了。
以上就是电化学腐蚀的特点的全部内容，电化学腐蚀特点：能够构成原电池，即存在电极反应，当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，速度快。化学腐蚀特点：化学腐蚀是一个氧化还原反应，不存在电极反应。
