过氧化氢制取氧气化学方程式？化学方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种二元弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。那么，过氧化氢制取氧气化学方程式？一起来了解一下吧。
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。化学方程式为
MnO2
2H2O2 ＝2H2O＋O2
双氧水制取氧气是利用过氧化氢的分解原理,反应式如下：2H2O2 = 2H2O + O2↑,其中可用二氧化锰作为催化剂加热加快反应速度.这是一个属于氧化还原类型的分解反应,过氧化氢发生自身氧化还原。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 .
2H2O+O2↑．MnO2
故答案为：2H2O2 .
2H2O+O2↑．MnO2
2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
初中实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）。
生成物：氧气和水。
方程式：2H₂O₂==MnO₂（催化剂）==2H₂O+O₂↑。
扩展资料：
过氧化氢的性质：
1、还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
2、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
3、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、 二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
以上就是过氧化氢制取氧气化学方程式的全部内容，（1）根据化学方程式的书写步骤：写配注等，过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成水和氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（2）根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应。
