化学平衡常数k之间计算？平衡常数k计算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，那么，化学平衡常数k之间计算？一起来了解一下吧。
1.
如果是气体体积减少的反应，可以用增加压强的方法。
举例：2SO2+O2=2SO3中，加大压强
2.
为了提高一种反应物的转化率，可以增加另一种反应物的用量（一般增加廉价、容易得到的反应物用量）。
举例：3H2+N2=2NH3中，增加氮气的比例
3.
可以不断移走生成物，使平衡向生成物方向移动。
举例：CaCO3=CaO+CO2↑中不断使CO2被吸收
4.
如果是放热反应，可以采取降温的方法。
举例：2SO2+O2=2SO3中，，由于△H<0，可以降低反应温度
这是化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
特别要注意的是，这个式子中的ABCD都必须是气体！因为平衡常数是用浓度c来表示的，固体和纯液体的浓度固定不变为1，所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了。也可以理解为乘以1.
举个例子，若A（s）+B（g）=C（l）+2D（g）
平衡常数k= [cD]^2/[cB]^1 就是这样就行了。
不懂可以追问或者百度HI我。
化学平衡常数 K 是用于描述在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。它可以通过反应物和生成物的浓度在平衡状态下的比值来计算。
对于一般的化学平衡反应：
aA + bBcC + dD
反应物 A 和 B 的浓度为 [A] 和 [B]，生成物 C 和 D 的浓度为 [C] 和 [D]。
则平衡常数 K 的表达式为：
K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)
其中，^ 表示上标，即表示浓度的幂。
在计算 K 值时，需要注意选择适当的浓度单位，如摩尔/升 (mol/L)。
需要注意的是，平衡常数是温度相关的。在不同的温度下，同一化学反应的平衡常数可能会发生变化。因此，当进行 K 值的计算时，需要确定所处的温度，并使用相应的温度下的平衡常数值。
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
配合测试的标志：
（1）看能否得出v正=v逆的结论：同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等。
（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结论：各组成成分的含量（浓度、物质的量、体积分数等）保持不变；②容器体积一定时，有色气体的颜色不再变化，如I2、Br2、NO2等。
（3）看能否通过P总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：若反应往正方向或逆方向进行时P总、n总、ρ、M会发生改变的，则不变时说明达到平衡；若始终不变的，则不能判断。
化学平衡常数k值计算公式:K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)。
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6mol/L。
在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
所谓标准状态是指在温度T和标准压力(100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
化学平衡常数
是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
以上就是化学平衡常数k之间计算的全部内容，化学平衡常数k值计算公式:K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)。在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数。
