高中化学知识点总结完整版？1. 原子结构模型：电子云、量子数等。2. 化学键：离子键、共价键、金属键。3. 分子极性：非极性分子与极性分子。4. 物质的三态及其性质差异。四、化学反应速率与化学平衡 1. 化学反应速率：速率表达式、影响反应速率的因素。2. 化学平衡：平衡常数、影响平衡移动的因素。五、那么，高中化学知识点总结完整版？一起来了解一下吧。
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
二、离子共存：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高中化学有哪些必考的知识点？全国卷化学知识点有哪些？下文我给大家整理了高中化学的知识点大全，供参考！
高中化学必考知识点总结
( 1)物质的组成、性质和分类
① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
( 2)化学用语及常用物理量
① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
③ 掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤ 理解质量守恒定律。
⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦ 了解物质的量( n) 及其单位摩尔( mol)、摩尔质量( M) 、气体摩尔体积( Vm) 、
物质的量浓度( c) 、阿伏加德罗常数( NA) 的含义。
⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含义。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
1. 质子（Z个）原子核，注意：中子（N个），质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
2. 原子核外电子（Z个），原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3. 核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
4. 电子层：K、L、M、N、O、P、Q。
5. 元素、核素、同位素：元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
二、元素周期表
1. 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列；电子层数相同的各元素从左到右排成一横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2. 结构特点：核外电子层数、元素种类、主族序数、副族、第Ⅷ族、零族。
三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学知识点总结
一、基本概念与化学计量
1. 物质的状态与变化：固态、液态、气态之间的转变。
2. 原子结构：原子、分子、离子等基本概念。
3. 化学计量学：摩尔、物质的量及其相关计算。
二、化学反应与方程式
1. 化学反应类型：合成反应、分解反应等。
2. 化学方程式：方程式的书写规则与平衡。
3. 化学反应中的能量变化：放热与吸热反应。
三、物质结构与性质
1. 原子结构模型：电子云、量子数等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键。
3. 分子极性：非极性分子与极性分子。
4. 物质的三态及其性质差异。
四、化学反应速率与化学平衡
1. 化学反应速率：速率表达式、影响反应速率的因素。
2. 化学平衡：平衡常数、影响平衡移动的因素。
五、电解质与电解质溶液
1. 电解质：电解质与非电解质的区别。
2. 离子反应：离子方程式、离子共存问题。
3. 电解质溶液的性质：溶液的酸碱度、盐的水解等。
六、金属与合金
1. 金属的性质与反应：金属与酸的反应、金属之间的置换反应。
2. 合金：合金的概念、性能特点。
七、有机化合物
1. 有机物的基本概念：碳链、官能团等。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。
以上就是高中化学知识点总结完整版的全部内容，1. 离子键与共价键的比较：键型、成键方式、成键粒子、成键元素、极性共价键、非极性共价键。2. 电子式：离子键形成的物质的结构与共价键形成的物质的结构的不同点。第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1. 化学反应中的能量变化：反应物与生成物能量的相对大小决定反应是放热还是吸热。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
