目录初三化学经典推断题 高中阶段八大可逆反应 高一化学可逆反应八个 高中化学常见物质标况下状态 最常见的可逆反应
N2+3H2=2NH3，工业合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。 此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一戚隐裤水合氨等；盐的水解携嫌，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。 可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化. 所以,有机物的反应不都是可逆反应,像酯化反应是可逆反应,而取代反应不是,条件不同 . 如:卤代烃到醇和醇到卤代烃,前高简者条件是氢氧化钠的水溶液,后者是加热. 因此,对反应是否是可逆反应的判断简单的可以从定义出发,就像数学,物理一样. 谢谢采纳！
非常多，常见的有弱电解质的电拍游离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，以及制取乙酸乙酯等多数有机反应，这些都是可逆的。但事实察贺掘上，所有的反应实质上都是可逆反应。通常说的“不可逆反应”其实是可逆反败核应中平衡极端地向一个方向移动的情形。可逆反应一般指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，比较明显的结果是反应不完全。
望采纳 谢谢
N2+3H2=2NH3，工业合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓核搭硫酸存在时的酯化反应，贺搭酯在酸催化时的水解反应。
此外，弱禅氏拿酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
高考经常考的
硝酸工业中，N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸租伍工业中，2SO2+O2=可逆=2SO3
这两个是考点中的考点。
其他还有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆明型枝=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱电解质的电离平衡
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡
大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是激敏酯的合成
高中化学中常见的可逆反应有：
二氧化硫的催化搏碧态氧化
合成氨
H2和I2生成HI的反应
氯气和水的反应
二氧化碳（二氧化硫）溶于水
二基源氧化氮慧枝与四氧化二氮的转化
