化学平衡的移动？增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，那么，化学平衡的移动？一起来了解一下吧。
影响化学平衡的因素：
1、浓度
在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]
这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~
2、压强
注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响！
在恒温下，增大压强，平衡向气体分子数目减少的方向移动；
减小压强，平衡向气体分子数目增加的方向移动。
举例：N2 + 3H2 = 2NH3
反应前后气体分子数目有变化，反应前4个气体分子，反应后2个气体分子，当增大压强时，反应向右进行，当减小压强时，反应向左进行。
CO + H2O（水蒸气）= CO2 + H2
反应前后气体分子数目没有变化，反应前2个气体分子，反应后2个气体分子，所以当压强改变时，对平衡没有影响。
3、温度
当温度升高时，平衡向吸热方向移动；
降温时，粗森答平衡向放热方向移动。
各种外界条件岩慧变化对化学平衡的影响，均符合里·查德里原理：
如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。
也就是说，反应总是朝着削弱外力春岁影响的方向进行。比如说，当一个反应已经达到平衡时，再往里加点反应物，这时反应物的浓度上来了，平衡被破坏了，为了使反应物浓度降下去，反应就朝着生成物的方向进行，经过反应后再达到新的平衡。
压强增大平衡向系数之和小的一边移动，减小反之（只考虑气体，固体与液体除外）；如果燃源是吸热反应，温度增大就平衡右移，温度减小就左移，放热反应相反；如果是反应物浓度增大启段简平衡悄裤右移，如果是生成物平衡左移，只针对气体
化学平衡的移动，是可逆反应的一种现象。可以用化学方程式来解释这个问题。方程式的左边是反应物，方程式的右边是拆数是生成物。一个可逆反应达到平衡状乱银态以后，如果反应条件有所改变，那么反应将向左边或右边移动，即又有生成物变成了反应物，或反应物又继续产生生成物。这哗御宴就是反应的移动。
可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是派世一样。在其他条件不变时，增大反应物举晌浓尘答肢度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。
增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
扩展资料
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2、温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，随温度变化而变化。
3、催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）。
参考资料来源：-化学平衡移动
参考资料来源：-可逆反应
对于可逆反应而言，在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率，这时候即为所谓的化学平衡。
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。
根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。
如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即握带向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开段蚂芦始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向物扰，则用勒夏特勒原理。
以上就是化学平衡的移动的全部内容，化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变。
