目录化学变化的四种基本反应类型 氧化还原与四大反应的关系图 四大基本反应类型及举例 初三化学笔记重点归纳可打印精华 20种常见的盐化学式
1、化合反应：是指多种反应物生成一种生成物，如：
4Fe+3O2→2Fe2O3
2、分解反应：指一种反应物生成多种生成物陪野，如：
CaCO3→CO2+CaO
3；置芦亩喊换反应：指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如：
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外耐吵两种化合物，如：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应，例如：一氧化碳毁码和氧气反应生成二氧化碳 多种物质合成一种物质的反应称为化学反应。
分解反应，例如：水加热分解成氢气和氧气 一种物质分解为多种物质的反应称为分解反应。
置换反应，例如：单质铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 一种单质+化合物＝另一种单质+另一种化合物。
复分解反应，例如：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，二氧化碳和水 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物一般是沉淀，水，气体）。
反应速率受到下列因素的影响：
1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
2、活化能：定义为反应起始或自然发生所需的最低能量。愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
3、纤枣哪反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表岩老示有愈多的能量，使反应容易发生。
4、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
在化学里面四大基本反应类型指的就是分解反应，化合反应，置换反应，还有就是复分解反应，然后这四大基本反应类型在初中化学里面是属于基础的一个知识点数笑，如果是想记住化合反应这样子一个反应过程的话，就可以多变一这样子的一个口诀去记住。
然后记住分解反薯伍含应的话，就可以以一橘闹变多这样子的一个口诀去记住分解反应的一个过程，然后在置换反应和复分解反应的话，就要记住他们的标准定义。
紧接着就是复分解反应，这是在初中是最难的一类反应类型。然后他的标准定义就是两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物，所以这就是复分解反应的定义。以上就是四大化学基本反应类型。
化学四大基本反应类型包括：化合伍团反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成腔胡橘另一种物质的反应。
2.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B简记为“一换一”。
反应物和生成物都是两种物质。
反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符做空合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
化学反应的4种类型
化学基本反应类型有四种：历谨渣化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质①生成另一种物质②的反应叫做化合反应。
A+B=AB
这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①可以是单质也可以是化合物，物质②一定是化合物。
（1）反应物相同，量不同，产物不同举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳。
（2）反应物相同，条件不同，产物不同举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。二氧化碳和水在光和叶绿素条件下反应生成糖类和氧气。
（3）反应物相同，量不同，产物相同，反应现象不同 举例：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰；而硫在空气中燃烧也生成二氧化硫，发出微弱的淡蓝色火焰。
（4）反应物相同，量不同，条件不同，产物相同；举例：铁在潮湿的空气中生锈，铁在充有氧气的食盐水中更易生锈。
（5）反应物不同，产物相同 举例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧也生成二氧化碳。
（6）吸热反应举例：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，同时吸热。
（7）非金属单质+非金属单质反应举例：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
（8）金属单肢悄质+非金属单质反应举例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（9）金属氧化物+水反应举例：氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（10）非金属氧化物+水反应举例：二氧化碳和水反应生成碳酸。
（11）单质+非金属氧化物反应举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
（12）燃料燃烧举例：氧气和一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳。
（13）三或四种反应物举例：碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；铜与水和氧气及二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。
二、分解反应：由一种晌孝物质①生成两种或两种以上其他物质②的反应叫做分解反应。
AB= A+B
这里的物质①和物质②都是纯净物，物质①一定是化合物，物质②可以是单质也可以是化合物。
（1）生成物是两种单质举例：电解水生成氢气和氧气。
（2）生成物是一种单质和一种化合物举例：过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成氧气和水。
（3）生成物是两种氧化物 举例：碳酸分解生成水和二氧化碳。
（4）生成物是三种物质举例：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
三、置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
A+BC=B+AC
（1）气体单质与金属氧化物 举例：氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水。
（2）固体单质与金属氧化物 举例：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。
（3）活泼金属与稀盐酸或稀硫酸 举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（4）金属与盐溶液举例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
四、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
这里的化合物指酸、碱、盐、金属氧化物，不包括非金属氧化物。
AB+CD=AD+CB
（1）中和反应举例：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）金属氧化物+酸举例：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 。
（3）碳酸盐+酸 举例：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（4）碳酸盐溶液+碱溶液 举例：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（5）盐溶液间的反应（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）
举例：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
（6）碱与铵盐的反应举例：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙和水及氨气。
（7）反应物不同生成物相同的复分解反应 举例：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。
