高考化学实验题，2023年全国乙卷化学试题分析

高考化学实验题？一是明确实验课题。从题目信息中，区分实验设计和其他化学知识与技能的问题，区分实验设计和实验基础知识、基本技能的问题，明确实验设计的具体课题，并根据相关内容归类；二是要明确实验条件。从题目信息中，那么，高考化学实验题？一起来了解一下吧。

高考化学推断题

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

化学高考实验题整理

高考化学实验题总结

化学是一门以实验为基础的学科,化学实验基本操作对学生的理解能力、理论掌握能力和基础化学实验能力的培养有着很重要的意义。下面是我为大家整理的高考化学实验题总结5篇，希望大家能有所收获。

高考化学实验题总结1

分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。

实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。

大一暑期实践期间，我曾随学院学喊竖生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。

活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科郑漏大协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。

理综生物知识点

高考化学实验题占有较大的分值,掌握扎实的基础知识可以有效快速解题,下面就是我给大家带来的高考化学实验题高分技巧汇总，希望大家喜欢！

一、17个先与后

1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否饥铅灶水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH.

3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先烂扮把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

7.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

8.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

9.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

2023年全国乙卷化学试题分析

（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂防止污染大气；因为要验证稀HNO₃不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．

故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO₃之前需要通入一段时间CO₂赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．

故答案为：通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

（3）Cu与浓HNO₃反应生成Cu（NO₃）₂、NO₂、H₂O，

故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；

（4）装置②中盛缓灶放H₂O，使NO₂与H₂O反应生成NO：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，

故答案为：将NO₂转化为NO；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；

（5）NO通过稀HNO₃溶液后，若无红棕色NO₂产生团瞎，说明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO₃，若浓HNO₃能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．

故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；

（6）要证明是Cu（NO₃）₂浓度过高或是溶解了NO₂导致装置①中溶液呈绿扰或扮色，一是可设计将溶解的NO₂赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO₃）₂溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化．

故选a c d．

高中有多少化学实验题

导语：我们常常提到化学实验，同时高中化学也有很多实验需要我们认真温习、回顾，为了备战接下来的高考，化学实验知识该如何全面掌握呢?我整理了一些要点供大家参考。

高考化学冲刺：实验题加分要点

一、18个先与后

1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

7.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

8.做固体药品之间的.反应实验时，先单独研碎后再混合。

以上就是高考化学实验题的全部内容，实验是化学的基础，实验题是高考化学中必不可少的题型，我们要研究实验题的出题模式，进而快速准确的解决此类题型。实验题有两种出题方向，一是物质制备题，二是实验推理题。物质制备题相对比较简单。