无机及分析化学第二版答案叶芬霞？第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1molL1NaOH溶液体积为20~30mL，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？那么，无机及分析化学第二版答案叶芬霞？一起来了解一下吧。
解：混合后是一个同时含有磷酸和磷酸二氢根的缓简姿冲溶液，会含有[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]mol的磷酸二氢根以及[0.
02×0.1×10^-3]mol的磷酸；
可以按缓冲溶液pH=pKa-lg(Ca/Cb)来计算。慧咐烂但是有一个问题，磷酸是一个三元酸，从理论上讲，溶液平衡后H+来源很负载，也应该包括生成磷酸氢根以及磷酸根同时前漏生成的H+；不过因为第二、三级解离常数离要比第一级解离常数小很多，可以忽略掉生成磷酸氢根以及磷酸根同时生成的H+。所以：
pH=pKa1-lg(Ca/Cb)=pKa1-lg(na/nb)=2.12-lg{[2.20×0.1×10^-3]/[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]}=3.7
题中的答案是错的，一个同时含有磷酸和磷酸二氢根的缓冲溶液pH不可能那么大。
答案是A，岁尺裤当温度为298K时，公式lgK=(z·Emf)/0.0592，化学方程式也给了，升失氧，负极发生氧化反困腔应，明显锌为负极，乎简所以Emf=E(Cu)-E(Zn)=0.34-(-0.76)=1.1V，把1.1代入公式即可得出K，答案为A
你好，
先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）旁闹加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol，加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA，其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化学计量点就是3.708mmolNaA，因为是强碱弱酸盐，所以显碱性，所以[OH-]=√（cKa）友启扮=2.20×10^-4mol/L，所以[H+]=4.55×10^-9mol/L，pH=8.34
希望对你有好灶所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
填空题（每空2分.Ka3 7，问.0） 4;P2A Kc=Kp 2.25 4、（4） 5、√ 3，电子流出的一极为正极，若已知反应cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2、36.L-1。 ⑴锌是负极.0×10-3molL-1.050mol.37、√ 9.10 mol.mol-1.004 -0，则在350K时 、关于铜-锌厚电池。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1，已知反应.10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g/，共64分） 1、（4） 10、0.L-1）11Ag+（1mol.00mlNaOH溶液滴定至终点.L-1 6，故要用碱式滴定管进行滴定操作.5mol。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4、× 5.0060 ， Kb2= = ×10-12 ②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104 终点.00 3.L-1HCl标准溶液20、Na2CO3%= ×100%=42。 （2）降低反应体系的温度.01mol.0272 标准偏差= =0。（已知Na2CO3分子量、FeCl3溶液能溶解铜板、某温度时，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，[Ag+]减小.Ka1=Kw ⑵Kb，连接成厚电池、写出NaAc溶液的质子条件 。
错，错，错，对，错
问答1、温度影响：反应放热，温基派度越高，向逆反应方向移动
压强影响：压强越大，向逆反应方向移动
浓度影响：由于全是气体，所以增加浓度即增加气体的分压，增加反应物的浓度向正方向移动，增加生成物浓度向逆反应方向移动
2、基准搏芹贺物是能用来直接配制标准溶液的物质
条件：试剂组成和化学式完全相符
试剂纯度在99.9%以上，且稳定，不发生副反应
试剂最好有较大分子量，以减小称量误差
计算1、需溶质200/1.03*3%/106*286=15.7g
浓度=15.7/286/0.2=0.27mol/L
2、反应前后总压不变，为600kPa
平衡时，K=p（CO2)/p（CO）=0.5，
p（CO2)=200kPa，p（CO）=400kPa
转化率=（500-400）/500=20%
无影响，因为FeO的浓度不参与Kθ的计算，即增加FeO的量，FeO的浓度不变
3、氢离子浓度=氢氧根离子浓度
氢离子浓首皮度：41.2*0.09/50=0.0742mol/L
摩尔质量M=1.250/(0.0742*0.05)=337g/mol
滴加8.24mlNaOH后，剩余的酸为：0.0742*0.05-0.09*0.00824=0.00297mol
根据pH值，算出电离出的氢离子为：0.00005mol/L
Kaθ=氢离子浓度的平方/c（HAc）=0.00005^2/（0.00297/0.05824）
=5*10^（-8）
4、质量分数=0.12*0.021*14.01/17.03/0.2320=0.89%
以上就是无机及分析化学第二版答案叶芬霞的全部内容，所以：pH=pKa1-lg(Ca/Cb)=pKa1-lg(na/nb)=2.12-lg{[2.20×0.1×10^-3]/[（37.80+40.00）×0.1×10^-3]}=3.7 题中的答案是错的，一个同时含有磷酸和磷酸二氢根的缓冲溶液pH不可能那么大。
