目录大一无机化学教材电子版 无机及分析化学第五版PDF 大学普通化学电子课本 大学化学张思敬韩选利主编 大一大学化学期末考试试题
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无机化学盯雀（第三答拿版）（上、下册）武汉大学吉林大学等校编高等教育出版社.pdf资源免费下凯举早载
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《大学化学》是化学工业出版社2013年8月出版的图书。
本教材的主要内容包括物质的聚集态、分散体系、亩备祥化学反应的基本规律、溶液中的四大平衡及相关分析方法、物质结构、元素化合物、仪器分析方法。
基本介绍
书名 ：大学化学
作者 ：南昌大学 组织编写
ISBN ：978-7-122-16518-3
页数 ：379
定价 ：39.00
出版社 ：化学工业出版社
出版时间 ：2013年8月
装帧 ：平
开本 ：787×10921/16
基本信息,内容简介,目录,基本信息
大学化学 作者：南昌大学 组织编写 出版日期：2013年8月 书号：978-7-122-16518-3 开本：16K787×10921/16 装帧：平 版次：1版1次 页数：379页内容简介
本书共16章。前11章介绍了化学学科的基础知识，包括溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质、基础的化学分析方法、物质结构等内容。12～16章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的套用。 本书可供大专院校师生教学使用。目录
绪论1 第1章气体和溶液4 学习要求4 11气体4 111理想气体状态方程4 112道尔顿分压定律5 12溶液6 121分散系6 122溶液浓度的表示方法6 123稀溶液的通性8 13胶体溶液12 131分散度和比表面12 132表面能12 133胶团的结构13 134胶体溶液的性质13 135溶胶的稳定性和聚沉15 14高分子溶液和乳状液16 141高分子溶液16 142乳状液17 思考题18 习题18 第2章化学热力学初步20 学习要求20 21基本概念和术语21 211和环境21 212状态和状态函式21 213过程与途径22 214功和热22 215热力学能23 216热力学第一定律23 22热化学24 221恒容反应热24 222恒压反应热24 223化学反应进度25 224标准摩尔反应焓变ΔrHm26 225热化学反应方程式27 226盖斯定律27 227标准摩尔反应焓变ΔrHm的计算29 23化学反应的自发方向31 231熵31 232化学反应方向的判据32 233标准摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm33 234ΔrG与温度的关系34 思考题36 习题36 第3章化学平衡和化学反应速率39 学习要求39 31化学平衡39 311可逆反应与化学平衡39 312化学平衡常数40 313平衡常数与化学反应的程度41 314化学反应等温式42 315化学平衡的移动44 316多重平衡规则48 32化学反应速率50 321化学反应的速率及其表示法50 322化学反应的机理(reaction mechani *** )51 323简单眼应级数的反应54 324反应速率理论55 325影响化学反应速率的因素57 思考题60 习题60 第4章酸碱平衡63 学习要求63 41酸碱质子迅搏理论与酸碱平衡63 411酸、碱与酸碱反应的实质64 412酸碱平衡与酸、碱的相对强度66 42影响酸碱解离的主要因素71 421稀释定律72 422同离子效应72 423盐效应73 424温度的影响73 43酸碱平衡中组分分布及浓度计算74 431酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡74 432分布系数与分布曲线75 433组分平衡浓度计算的基本方法77 44溶液酸度的计算78 441质子条件式的确定78 442一元弱酸(碱)溶液酸度的计算80 443两性物质溶液酸度的计算82 444其他酸碱体系pH的计算83 45溶液酸度的控制——酸碱缓冲溶液85 451酸碱缓冲溶液的作用原理85 452缓冲滚掘能力与缓冲范围86 453酸碱缓冲溶液的分类及选择87 454缓冲溶液的计算与配制87 思考题88 习题88 第5章氧化还原反应90 学习要求90 51氧化还原反应的基本概念90 511氧化值90 512氧化还原反应91 52氧化还原反应的配平91 53电极电势92 531原电池92 532电极电势93 533原电池电动势与吉布斯自由能变95 534影响电极电势的因素——能斯特方程96 54电极电势的套用100 541计算原电池的电动势100 542判断氧化剂和还原剂的相对强弱100 543判断氧化还原反应的方向101 544确定氧化还原反应的限度103 545计算其他反应平衡常数和pH值105 55元素电极电势图及其套用106 551元素电势图106 552元素电势图的套用106 56氧化还原反应的套用108 561在生命科学中的套用108 562消毒与灭菌108 563氧化还原反应与土壤肥力108 思考题109 习题109 第6章沉淀溶解平衡112 学习要求112 61沉淀溶解平衡及溶度积原理112 611沉淀溶解平衡的建立112 612溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算113 613溶度积原理114 62沉淀的生成114 621沉淀的生成条件114 622沉淀的完全程度114 63沉淀的溶解116 631生成弱电解质使沉淀溶解116 632通过氧化还原反应使沉淀溶解117 633生成配合物使沉淀溶解117 64分步沉淀和沉淀转化117 641分步沉淀117 642沉淀的转化119 思考题119 习题120 第7章配位化合物及配位平衡121 学习要求121 71配位化合物的定义和组成121 711配合物的定义121 712配合物的组成122 72配位化合物的命名和类型124 721配合物化学式的书写原则及命名124 722配位化合物的类型125 723配位化合物的异构现象126 73配位离解平衡127 731配位平衡常数128 732配位平衡的移动130 74螯合物及其特点134 741乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡135 742金属离子EDTA配合物的特点136 743配位反应的完全程度及其影响因素137 75配合物在生物、医药等方面的套用141 751配合物在维持机体正常生理功能中的作用141 752配合物的解毒作用141 753配合物的治癌作用142 思考题142 习题143 第8章化学定量分析法145 学习要求145 81分析化学概述145 82分析化学的方法145 821化学分析法145 822仪器分析法146 83定量分析过程146 84定量分析结果的表示147 841待测组分的化学表示形式147 842待测组分含量的表示方法147 85定量分析中的误差147 851误差的分类147 852误差的表示方法148 853提高分析结果准确度方法151 86分析结果的数据处理152 861有效数字及其计算规则152 862平均值的置信区间153 863可疑值的数据取舍154 864分析结果的数据处理与报告154 87滴定分析法概论155 871滴定分析法的基本概念和方法分类155 872滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式156 873基准物和标准溶液156 874滴定分析结果的计算157 88酸碱滴定法158 881酸碱指示剂159 882酸碱滴定曲线和指示剂的选择161 883酸碱滴定套用示例166 884滴定分析法的共性167 89氧化还原滴定法168 891基本原理168 892常用氧化还原滴定方法171 893氧化还原滴定前的预处理173 894氧化还原滴定结果的计算174 810配位滴定分析175 8101基本原理175 8102配位滴定的套用179 811沉淀滴定法180 8111基本原理180 8112常见几种沉淀滴定法181 思考题183 习题183 第9章物质结构基础188 学习要求188 91核外电子的运动状态188 911原子的组成188 912微观粒子(电子)的运动特征189 913核外电子运动状态描述193 92多电子原子结构197 921禁止效应和钻穿效应198 922核外电子排布规则199 923原子的电子层结构与元素周期律201 924原子性质的周期性202 93化学键理论206 931离子键理论206 932现代共价键理论207 933分子轨道理论212 934杂化轨道理论214 935配合物的价键理论218 936价层电子对互斥理论219 94共价型物质的晶体220 941晶体的类型220 942金属晶体221 943分子晶体223 95离子型晶体227 951离子晶体227 952离子极化作用228 96多键型晶体229 思考题230 习题231 第10章元素化学234 学习要求234 101元素概述234 1011元素的分布234 1012元素的分类235 102s区元素236 1021s区元素的通性236 1022s区的重要元素及化合物237 103p区元素238 1031p区元素的通性238 1032p区重要元素及其化合物239 104d区元素246 1041d区元素的通性246 1042d区重要元素及其化合物247 105ds区元素250 1051ds区元素的通性250 1052ds区元素的重要化合物251 106f区元素253 1061镧系元素的通性253 1062镧系重要元素及化合物256 1063锕系元素的通性257 1064锕系重要元素及化合物257 思考题258 习题258 第11章吸光光度法260 学习要求260 111概述260 1111光的基本性质260 1112物质对光的吸收261 1113吸光光度法的特点261 112光吸收的基本定律262 1121朗伯比尔定律262 1122吸收系数及桑德尔灵敏度263 113比色法和分光光度法及其仪器263 1131目视比色法263 1132分光光度法263 114显色反应及显色条件的选择265 1141显色反应的选择265 1142显色条件的选择265 115分光光度法仪器测量误差及其消除266 1151对朗伯比尔定律的偏离266 1152吸光度测量的误差267 1153分光光度法仪器测量误差的消除267 116分光光度法的某些套用268 1161单一组分的测定268 1162多组分的分析268 1163弱酸和弱碱解离常数测定269 1164配合物组成分析269 思考题271 习题271第12章现代仪器分析选论273 学习要求273 121原子吸收分光光度法274 1211概述274 1212基本原理274 1213原子吸收分光光度计组成275 1214定量分析方法277 1215原子吸收法的套用278 122电势分析法278 1221电势分析法的基本原理278 1222直接电势法282 1223电势滴定法285 123色谱分析法简介287 1231色谱分析法的定义287 1232色谱分析法的分类288 1233色谱常用术语288 1234色谱分配平衡289 1235色谱柱效能和分离度290 1236色谱定性及定量分析293 1237气相色谱法294 1238高效液相色谱法298 思考题301 习题302 第13章化学与生命科学304 学习要求304 131构成生命的化学元素304 132生命的物质基础305 1321糖305 1322蛋白质305 1323核酸308 133分子遗传学的化学基础311 134化学对基因工程的贡献313 1341基因工程——重组DNA技术313 1342套用315 思考题316 第14章化学与材料317 学习要求317 141引言317 1411材料的发展历史317 1412材料的分类318 142金属与合金319 1421合金的结构类型319 1422几种重要的合金材料320 143无机非金属材料321 1431陶瓷材料321 1432建筑材料322 1433几种重要的无机非金属材料324 144高分子材料325 1441通用高分子材料325 1442高分子复合材料326 思考题326 第15章化学与环境327 学习要求327 151当今世界三大环境问题327 1511酸雨(大气酸沉降)327 1512臭氧层空洞329 1513温室效应330 152保护水环境331 1521污水产生的原因331 1522污水的危害331 1523防治污水的措施与建议332 153垃圾——摆错了地方的财富333 1531垃圾的成分及分类333 1532垃圾的危害333 1533垃圾的处理334 1534综合性废物管理335 思考题335 第16章绿色化学336 学习要求336 161绿色化学导论336 1611绿色化学的产生和发展336 1612绿色化学定义337 1613绿色化学的内容338 1614绿色化学应遵循的原则340 162新技术在绿色化学的套用343 1621生物技术343 1622膜技术344 1623超临界流体技术345 1624微波和超音波技术345 163绿色化学的展望345 1631绿色化学的发展方向345 1632我国的绿色化学研究策略346 思考题347 附录348 附录 Ⅰ本书采用的法定计量单位348 附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与 名称349 附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函式350 附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)362 附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应 系数365 附录Ⅵ溶度积常数(18～25℃)370 附录Ⅶ标准电极电势(29815K)372 附录Ⅷ条件电极电势376 参考文献379
http://www.core.org.cn/OcwWeb/Global/all-courses.htm#Chemistry
这里弯贺有麻省理工学院中埋滑派英文的讲让念义，课件。有的有教授上课的。
