九上化学第一单元总结？有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、那么，九上化学第一单元总结？一起来了解一下吧。
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酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
下面是我为大家整理分享的初三九年级上册 化学知识点 ，学能对大家有所帮助：
九年级上册化学第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来轿卖纯 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.
二、基本实闭咐验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .
(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 .
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化学上册第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水
2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水配蠢法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 .
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等;
2.纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年级化学上册第三单元 自然界的水一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负
极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两
极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
初三化学第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;
(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,
最外层电子数 逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.
注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)
四.离子：
1.带电的 原子 或 原子团 .
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3
价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )
②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)
(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;
铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;
氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;
硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;
锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4
【篇一】九年级上册化学单元知识点总结
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期族此律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点嫌顷等属于物理性质。
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈凯轿、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧铅前化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
知识点的总结复习是非常重要的，下面是我给大家带来的九年级化学上册第一章知识点总结，希望能够帮助到大家!
九年级化学上册第一章知识点总结
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一唤衫定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要和哗腔发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
以上就是九上化学第一单元总结的全部内容，1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、。
