化学平衡特点？化学平衡的特征有逆，等，动，定，变、同等。详细解说：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，那么，化学平衡特点？一起来了解一下吧。
逆：可逆反应
等：正逆反应速率相等
动：动态平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。
（具体分析）化学平衡状乎皮态的特征可以概括为如下五个字：“逆”——研究对象是可逆反应；“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志；“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态；“定”——即反应体系所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定；“变”——即化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的，然后达团顷键塌巧到新的平衡。
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化学平衡:
1.概念:一定条件下的可逆反应中,正,逆反应反应速率相等,反应混和物中各组分浓度,含量保持不变时的状态,叫做化学平衡状态(简称拦悔伏化学平衡).
①化学平衡是一定条件下可逆反应的终了状态(没有可逆反应,就没有化学平衡);
②平衡状前镇态与建立平衡的途径无关,只要条件相同,平衡状态就相同.
2.特点:(前三个可由概念得出)
(1)等:υ正=υ逆;
①同一物质,其生成速率等于消耗速率;
②对不同反应物来说,A物质的生成速率与B物质的消耗速率比等于相应系数比.
③对一种反应物和一种生成物来说,反应物A的消耗速率(或生成速率)与生成物的消耗速率(或生成速率)比等于其相应的系数比.
(2)定:浓度,含量保持不变.各组分百分含量,物质的量和物质的量浓度,混和气体总压,总体积,总物质的量不随时简携间延长而改变.(但不相等);
(3)动:动态平衡
(4)变:平衡是相对的,不是绝对的.若平衡赖以存在的条件改变,则化学平衡将被破坏;
逆:可逆反应
等：正逆反应速率相等
动散坦：动态平衡
定档茄：平衡混合物中百分含量一定
变：改变平衡条件，平衡就会改变，建冲蠢桐立新平衡。
逆：可逆反应
等：正逆反应速率相等
动：动态平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。
（具体分析）化学平衡状态的特征可以概括为如下五个字：“逆”——研究对象是可逆反应；“等”——化学平衡状态建立的条件是改毁正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)，这是可逆反应达到平败歼和衡状态的重要标志；“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态；“定”——即反应体系所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定；“变”——即化察盯学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的，然后达到新的平衡。
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特征如下:
1）速率 V正=V逆（v不为0）。
(2）
①各物质的量百分含量保持不变。
②各物质的浓度不随时间改变。
③各物质的物质的量不随时间改变。
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）。
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。
（5）对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变圆敏，则反应达到平衡状态。
（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下橘首枝，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。
关于平衡常数的计算与图像分析：
典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(B )。
A.Z和W在该条件下一定不为气态。
B.t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等。
以上就是化学平衡特点的全部内容，化学平衡的特点有：逆：一定条件下的可逆反应。动：动态平衡（v（正）=v（逆）≠0）。等：v（正）=v（逆）。定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。变：条件改变，原平衡被破坏。
