目录6大强酸4大强碱化学式 四大强碱强弱顺序 四大强碱化学方程式 四大强酸化学式 八大强酸四大强碱化学式
六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄辩唤散）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂
因为非金属性越强酸性链凯越强，金属性越强，碱性越强。
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
扩展资料：
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：
按酸的强弱分：强酸、弱酸
弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
按电离出的氢离子个数分
一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：磷酸H3PO4等
弱携氏酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱
弱碱：一水合氨NH3•H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等
强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
参考资料来源：-强酸
参考资料来源：-强碱
参考资料来源：-酸
参考资料来源：-碱
四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
1、氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有晌慎芹少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，孝歼粒状和棒状等。式量40.01。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
2、氢氧化钾(化学式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片状固体。熔点360~406℃，沸点1320~1324℃，相对密度2.044g/cm，闪点52°F，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg(719℃)。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。中等毒，半数致死量(大鼠，经口)1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。
3、氢氧化钡［化学式:Ba（OH）2，式量:171.35］无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水和甲醇，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃(八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有腐蚀性。测定空气中的二氧化碳。宴毕叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。
4、氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙是二元强碱，但仅能微溶于水。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。
三大亩颂强酸
盐旦誉酸HCl
，硫酸H2SO4，硝模耐段酸HNO3
四大强碱
氢氧化钾KOH
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca（OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2
弱酸
氢氟酸
HBr
HI
次氯酸
硅酸
碳酸
亚硝酸
磷酸（中强酸）
六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂
对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度（本质上是氢氧根离子的浓度大小）来判定；所以在这里不能笼统地进行排序。
扩展资料：
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水毕旅薯不能发生完全电离的，属于弱酸。如H₂S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H2CO₃）等。
强酸有强烈给出H+的趋势手者，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H⁺的是强酸。
比如说硫酸和盐酸：H₂SO₄=2(H⁺)+[(SO₄)²⁻]；HCl=(H⁺)+Cl⁻而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH₃COOH，只能部分电离出H⁺，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4虽然能电离出H⁺，但是由于阳离子中还有K⁺，所以也不是强酸。镇知
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH₃·H₂O）一水合氨、Al（OH）₃氢氧化铝、Zn（OH）₂氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。
四大强碱：NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH
其他强碱激携仔，第明汪1，2主族元素形成的碱隐吵
