目录九年级上册21个化学方程式 初三必背的77个化学方程式 中考必考的26个化学方程式 九年级上所有化学方程式公式 化学方程式九年级上册必背
一、金属与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、如运罩铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁在氧气中悄茄燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
5、铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜)
二、金属与酸的反应
通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
1、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
3、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
三、金属与化合物的反应
通式：金属单质 + 化合物---另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2、锌片放入硫酸铜溶液中：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
3、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
4、铜片放入硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、炼铁的原理： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
五、制取气体的反应原理
1、实验室制取O2的原理
（1）加热氯酸钾： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
（2）加热高锰酸钾： 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑渣闹
（3）用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、实验室制取H2的原理： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、实验室制取CO2的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
六、物质燃烧的反应
1、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
2、红（白）磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
4、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
5、甲烷在氧气中的燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O
6、乙醇的燃烧反应： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
七、二氧化碳的性质
1、与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3
2、碳酸不稳定分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
3、与石灰水的反应 CO2+Ca（OH）2===CaCO3 ↓+ H2O
八、1、碳的还原性： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO ↑
2、CO的还原性： CuO ＋ CO △ Cu ＋ CO2
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
3、SO2溶于水： SO2+H2O===H2SO3
4、泡沫灭火器原理： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
5、与石灰石有关的反应 CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O
6、浓氢氧化钠吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
九年全部：
制氧气的反应
1．用过氧化氢制氧气2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑
2．用高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2
物质与氧气的反应
3．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3
4．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
5．碳燃烧C + O2 点燃CO2
6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7．硫燃烧S + O2 点燃SO2
8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟
4P + 5O2 点燃2P2O5
9．碳不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO
10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2
12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O
13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2
14．电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳参与的反应
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO
一氧化碳参与的反应
20．一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO高温茄扒 2Fe+3CO2
一氧化碳燃烧（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2点燃2CO2
碳参与的反应
22．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）C+2CuO高温 2 Cu +CO2 ↑
碳燃烧（可燃蔽纳判性）C + O2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO
23．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金属参与的反应
25．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金属与盐溶液反应
铁与硫酸铜反应/宏改湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氢氧化钠、氢氧化钙参与的反应
27．（1）碱与非金属氧化物反应：
二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）碱与某些盐反应：碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
30．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
九年级上册化学方程式全橡伏洞部是如下：
1、红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）。
2、硫燃烧S＋O2点燃SO2（厅贺空气中淡蓝色火焰，氧梁枯气中蓝紫色火焰）。
3、木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）。
4、木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）。
5、铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）。
6、镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）。
7、铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）。
8、双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。
9、加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃=2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 =点燃=2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =点燃=2H2O
5、红磷在空气中燃坦凳烧：4P+5O2=点燃= 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃= CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2=点燃= 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃= 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =点燃=2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 =高温=CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫誉信斗酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、庆磨锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO =△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C =高温=H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO =点燃=Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初中化学的化学方程式举例如下（不止14个，但大多数是誉橡初中阶段的，供参考）：
1、2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）
2、4Na+O2=2Na2O
3、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
7、NaOH+HCl=NaCl+H2O
8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10、2Mg+CO2=2MgO+C（条件庆局旁：点燃）
11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
12、4Al+3O2=2Al2O3
13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（条件：高温）
15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
17、3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）
18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O
22、Cu+Cl2=CuCl2（条件：点燃）
23、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）
24、Cl2+H2S=2HCl+S↓
25、4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件腊昌：加热）
26、S+O2=SO2（条件：点燃）
27、2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
28、N2+O2=2NO（条件：放电）
29、2NO+O2=2NO2
30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
