目录化学反应四大平衡 四大化学平衡定义及案例 化学四大平衡思是不是很难 高中化学四大平衡知识点总结 高中化学四大平衡总结
化学有四大平衡：
1.
化学平衡（适用于普通的化学平衡，如气体反应的可逆反应）；
2.
电离平衡（适用芦局于弱酸、弱碱等弱电解质）；
3.
水解平衡（适用于弱酸根、弱碱阳离子的水解）；
4.
难溶物的沉淀溶解平衡（适用于沉淀类的溶解、生成沉淀物的平衡）
共同点：都可以用平衡移动思想来解决相关问题，如转化率肢腔、反应方向的判断等；
不同点：适用对象不一样，历哗衫上面有说明。
热力学的虚李四大定律简述如下：
热力学第零定律——如果两个热力学中的每一个都与第三个热力学处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
热力学第一定桥誉前律——能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限敏清次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。
热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。
热力学第一定律与能量守恒定律有着极其密切的关系
热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探讨热力学的宏观过程中而得出的一个重要的结论。
通常是将热力学第一定律及第二定律作为热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律
就是以勒夏特列原理为基础的溶解平衡 化学平衡 电离平衡 水解平衡。具体介绍如下
一、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的被改变，该会随之改变来抗衡该改变：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。 用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的离子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 盐的水解反应：凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应 弱碱阳离子水解使溶液显酸性（氯化铜） 强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠） 弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠） 盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。 该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
http://baike.baidu.com/view/1643238.htm
四、溶解平衡：
在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。
http://baike.baidu.com/view/691219.htm
化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
扩展资料
化学平衡过程
1、过程（动力学角度）
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。
当正、逆反应速率相等时，中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
2、过程（微观角度）
从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。
参考资料来源：-化学平衡
高中四大平衡:氧化还原平衡，沉淀溶解平衡，酸碱唯冲平衡，配位平衡，
到了大学学物理化学时需要考虑热平衡指稿歼，力学平衡，相平衡，化学平敬销衡。
