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假设亚硫酸的酸性比碳酸强，那么在将二氧化硫通入碳酸钠或是碳酸氢钠溶液后会产生二氧化碳（强酸制弱侍和亮酸）。那么只要证明确实产生了二氧化碳，就可以得到亚硫酸强于碳酸的结论了。下面其他药品的作用：高锰酸钾：吸收过量的二氧化硫；品红：证明二氧化硫已经被吸收完全；澄清石灰水：证明二氧化碳的存在。老宽直接通品红是不行的，品红与二氧化硫的反应本身就是可逆的，在加热条件下，二氧化硫又会重新分解出来，这样将使得无法棚稿肯定得到澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。希望能帮到你！
Mg2+
+2H2O=Mg(OH)2
+
2H+
H+
+H2O
+
AlO2
=Al(OH)3
镁档丛离子水解产生氢离子
氢离子和和蠢轿水和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀
记得加上沉淀的符号
偏铝酸根是2中铝离子和氢氧根反应生唤肆成的
氯化镁与氢键李氧化钠反应消耗摩儿氢氧锋亮派化钠产生摩儿氢氧化镁。而氯化铝与氢银贺氧化钠则有两步。第一步产生沉淀AL(OH)3,其NAOH与ALCL3的比例为1;3第二步NAOH与AL(OH)3反应比例为1;1产生NaALO2
分析：根据题干提供的实验现象进行分析，氯化铁的水溶液为黄色，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉斗灶淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸钠与硝酸钡反应生成的碳酸钡能溶于稀硝酸，实验1加水溶解后得到无色透明溶液，则一定不含有氯化铁，实验拍销哪2向溶液中加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，则不含有氯化镁，实验3取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明一定没有硫酸钠，一定含有碳酸钠，氯化钾的存在无法确定．
解：实验1加水袭码溶解后得到无色透明溶液，则一定不含有氯化铁，实验2向溶液中加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，则不含有氯化镁，实验3取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明一定没有硫酸钠，一定含有碳酸钠，氯化钾的存在无法确定，要确定氯化钾的存在，可以加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察有无白色沉淀存在，所以本题答案为：氯化铁，氯化镁，硫酸钠，碳酸钠，氯化钾，向实验1所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察白色沉淀若不能全部溶解则含有氯化钾，否则没有．
——培树培优教育为你解答
你祥首好，加入足量的稀硝酸就是为了排除杂质离姿州子的干扰，现在知道溶液中有碳酸钾，碳酸根同样会和硝谨册数酸银反应生成沉淀，因此一定要将其处理掉。明白了吗？
