目录杨浦区初三化学一模卷2018 闵行区初三化学一模卷2019 徐汇区初三化学一模卷2018 虹口区初三化学一模卷2018 2020普陀区初三化学一模
中考化学计算题
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)
(1) 滤液中溶质的质量分数;
(2) 样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)
(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg
(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据粗伍如下表:
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2) 计算样品中铁的质量分数;
(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成明尘二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。
求:(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6•5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)
(1) 乳酸钙中各元素的质量比。
(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的岩槐或溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。求:
(1) m的值
(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。
(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:500g
成份表:氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)%
碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg
(1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题:
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
012 345t/s
(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________
(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________。
(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm³)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:
(1) 该黄铜样品中铜的质量分数。
(2) 原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。(保留两位小数)
14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1.435 1.435 1.435
(1) 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
(2) 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾(CuSO4•5H2O)10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)
17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m³)
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据:
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0。01g)
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?
21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求:
(1) 样品中氯化铜的质量分数。
(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。
A.铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______;
铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:
(1)被吸收的SO2的质量。
(2)发生反应的NaOH的质量。
(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2==B↓+2NaCl(已配平)
(1)、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________。
(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g。
29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +Ca(NO3)2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算:
(1) 生成沉淀的质量。
(2) 过滤后,所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)
32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm³)。使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
(1) 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
(2) 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?
33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
(1) 过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
(2) 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm³)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm³)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?
34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。试计算:(最后结果保留二位小数)
(1) 10g溶液中硫酸钠的质量。
(2) 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,在使用它的过程中应注意什么?
全国中考化学计算题答案
1、(4分)33.7 7.5
2、(6分)解:(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x2.87g
208:287===x:2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g:(10g-2.08g)==y:39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、(8分)解:(1)乙
(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
561522
x y0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为:(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数:
22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%
答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
(2)样品中铁的质量分数是93%
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、(共6分)(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6)
(2)8g
(3)8g
5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58117
x5.8gy
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5gy=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%
答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g
(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、(5分)(1)解:m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611
=10:18:5:44
(2)解:设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、(6分)(1)解:设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢
(2)解:设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为:
26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%
8、(6分)解:(1)根据题意,设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
3.1g x
62:80=3.1g:xx=4g
4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g
(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y4.0ga
36.5:40=50g•y:4.0gy=7.3%
(3)40:58.5=4.0g:aa=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100
b=52.9g
答:(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%
(3)需蒸发52.9g水
9、(5分)(1)钙元素;(2)醋(或水);
(3)解:设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素质量:0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数:(0.12g/10g)×100%=1.2%
答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10.(8分)(1)4s(2)6.6g
(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11.(3分)4.5;495.5;200
12.(6分)解:设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 982
xy 0.1g
(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g
铜的质量为 10g-3.25g=6.75样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
(2)98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13.(3分)2.53
14.(4分)(1)乙
(2)解:设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)×100%=1.17%
答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%
15.(4分)解:设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x2.4g
245:96=x:2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答:原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16.(6分)解:现有的药品中含硫酸铜的质量为:
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为:
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17.(5分)解:设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64:254=x:1.27mgx=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级
18.(5分)解:设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y
根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g-200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
13814944
x y4.4g
138:x==44:4.4g x=13.8g
149:y=44:4.4gy=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
[14.9g+(18.9g-13.8g)]/200g==10%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
19。(4分)在实际操作中,会损失少量氧气。
解:设原混合物中MnO2质量为x,则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92-x
245/3x==149/(6.92g-x) x=2.45g
答:最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、(4分)解:设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为,则:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1-20%)m66.0g
100g:(1-20%)m=44g:66.0gm=187.5g
答:要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
21、(6分)解:设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80117
xy 1.17
(1)135:x=117:11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为:(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80:y=117:11.7gy=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g-11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为:8g+46.8g=54.8g
(或其他正确答案也可以)
22、(5分)(1)A(或铝元素)
(2)39:27:64:320:24;5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超过了安全摄入量。
23、(7分)(1)0.64g
(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x0.64g
80:64=x:0.64g x=0.8g
(3)SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
(其他合理答案也给分)
24、(3分)解:设硫酸钠溶液中溶质的质量为X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、(8分)(1)钠(或Na)6
(2)解:由题意判断:B是CaCO3,A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w4.4g
100/44=w/4.4gw=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
10%x10%y 10g z
106/100=10%x/10gx=106g
111/100=10%y/10gy=111g
117/100=z/10gz=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g/(106g+111g-10g)×100%=5.7%
26. (4分)4.5g 495.5g22
27. (6分)解:设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
10044
100t•80%x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t
答:(略)
28、(4分)100 200
29. (4分)2016.2%
30.(3分) 解:设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/xx=3.2g
答:(略)
31、(5分)解:设生CaCO3沉淀的质量为x,生成KNO3的质量为y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100202
6.9g xy
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g-5g)×100%=7.7%
答:(略)
32、(6分)解:(1)20ml15%过氧乙酸原液质量为:20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为:23g×15%=3.45g
(2)1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数:
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%答:(略)
注:1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2.其他合理解法均可参照给分
33. (6分)(1)76 6:1:12
(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34.(6分)(1)解:设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
(2)85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g-1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解:设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的质量:1000g-10g=990g答:(略)
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍,结合学生生活实际,提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。
自己的事情自己做贺陆啦唯敏 ..
别人帮得了你一时禅山顷 ..
帮不了你一世啦..
《第一单元 走进化学世界》 单元测试
班级 姓名 学号成绩
一、我会选(每小题只有一个正确选项。每小题2分,共30分)
1、下列选项中,你认为不属于化学研究范畴的是… ……()
A.物质的组成与结构B.物质的变化与性质
C.物体的运动状态D.物质的用途与制取
2、小猫可站在正在加热的高分子材料板上,这种高分并搜烂子材料所具有的特殊性能是()
A.绝缘性强 B.导电性强 C.传热性强 D.绝热性强
3、下列有关道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究结论的叙述中,不正确的是…………()
A.物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础
B.在化学变化中,分子会破裂,原子也会破裂
C.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础
D.原子论和分子学说的创立,使人类对化学的认识由表象转化为内部本质
4、关于空气与呼吸排出的气体的叙述正确的是……………………………………………()
A.空气与呼出的气体都是无色的气体,其成分完全相同
B.减少吸入空气中的氧气便转化为呼出的气体
C.呼出的气体与空气相比,氧气有明显的减少,二氧化碳和水蒸气则有明显的增加
D.吸入的空气中只有氧气,呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气
5、人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。生活中常有揭开盖子(塞子)的动作,如:茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等,这些盖子取下后应该怎样放置比较合理……………()
A.正放B.倒放C.侧放D.随漏并便放
6、如下图所示的实验仪器,常用来取用块状固体药品的是………………………………()
7、下列实验操作错误的是…………………………………………绝漏…………………………()
8、下列有关实验操作的叙述,不正确的是 ……………………………………………………()
A.给试管中液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3
B.把烧杯置于铁架台的铁圈上直接加热
C.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
D.实验剩余的药品,不能放回原试剂瓶
9、(08•湖南益阳)下列现象中发生的变化有一种与其他三种不同,这一种是…………( )
A.鞭炮爆炸 B.食物变馊 C.冰雪融化 D.钢铁生锈
10、(08•安徽)北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述,属于化学性质的是…………………………………………………………………………………………( )
A.无色气体 B.着火点为450℃,易燃
C.沸点为-42.1℃,易液化 D.微溶于水,可溶于乙醇
11、(08•江苏盐城)下列各图所示变化属于物理变化的是………………………………( )
12、—位学生要用托盘天平称量2.5g药品,在称量中发现指针向左偏转。这时他应该…()
A.减少药品B.向右盘中加砝码C.移动游码D.调节天平的平衡螺母
13、某学生用量筒取液体时,量筒平稳地放置在实验台上,使视线与凹液面的最低点保持水平,读数为18mL;倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为12 mL,则该学生实际倒出的液体体积为…()
A.肯定大于6 mL B.肯定小于6 mL
C.肯定等于6 mL D.可能大于也可能小于6 mL
14、取3mL的液体,然后加热,需要的仪器有…………………………………………………()
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台(带铁圈) ⑦ 石棉网 ⑧滴管 ⑨量筒
A.①③④⑦⑨B.①③④⑧⑨C.②④⑥⑧⑨D.④⑤⑥⑦⑧⑨
15、(08•广东肇庆)下面O2和CO2(固态CO2俗称干冰)的自述中,属于物理性质的是()
二、我会填答(共48分)
16、(7分)如下图所示,把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。
⑴吸取和滴加少量的液体需要用;
⑵少量溶液相互发生反应时,需要用;⑶蒸发溶液时,需要用;
⑷溶解溶质或是进行较多溶液反应时,需要用;
⑸量取液体时。需要用;⑹用排水法收集气体时,需要用和
。
17、(7分)给物质加热时,应用酒精灯灯焰的 部分,因为这部分温度;用托盘天平称量时,应把砝码放在盘;加砝码时,应先加质量 的砝码,砝码要用夹取;给试管里的液体加热时,试管里的液体体积一般不要超过试管容积的;在实验室里如不小心碰倒酒精灯,洒出的酒精在实验台上燃烧起来,应立即用 扑盖。
18、(2分)从现在起我们应该帮助爸爸、妈妈做一些家务事,锻炼独立生活能力,刷洗碗碟的过程是,判断是否刷净的标准是 。
19、(4分)试设计简单实验证明:
⑴空气中含有水。
⑵空气中含有二氧化碳。
⑶酒精燃烧的产物中既含有二氧化碳又含有水
。
20、(3分)物质的燃烧实验都有三个明显的现象:①放出大量的热 ②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③发出一定颜色和强度的光或火焰。(描述物质燃烧的现象一般是:一光、二热、三生成)。试描述红磷在空气中的燃烧现象:
21、(4分)指出右图中倾倒液体药剂时的错误:
⑴_______________________________⑵_______________________________
⑶_______________________________⑷_______________________________
22、(5分)指出下列操作导致的后果。
⑴把块状固体药品直接丢入试管底部,后果是。
⑵使用胶头滴管后,未经清洗就吸取别的试剂,后果是。
⑶用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,后果是。
⑷加热液体时,试管口朝着有人的方向,后果是。
23、(07•福建厦门)阅读材料,回答问题:
材料1.臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。请总结臭氧的有关知识:
⑴物理性质: ;
⑵化学性质: ;
⑶用途: ;
⑷从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质,并说出其利弊:
;
⑸请提出一个缩小臭氧层空洞的设想:。
24、(8分)铁、铜、米醋、酱油、白酒、水、食盐和白糖等都是我们熟悉的物质,如果将它们集中摆在你的面前,你能将它们一一鉴别出来吗?若能,则请你思考,你的鉴别依据是什么?
三、我会探究(共12分)
25、(12分)某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同,设计了简单的实验方案,其主要操作步骤如下图所示。请根据图示回答:
(1)第一步应如何操作?
(2)下表是他们的探究方案,请你填写完整:
探究内容 实验方法 判断依据
二氧化碳含量是否相同
氧气含量是否相同
水含量是否相同
四、我会归纳、总结(共10分)
26、(10分)探究实验报告一:蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的名称:蜡烛及其燃烧的探究
探究实验的目的:理解掌握蜡烛的有关性质知识
实验用品:蜡烛、火柴、等
步骤和方法 现象 分析
点燃前 蜡烛是白色蜡状固体,硬度小,稍有气味
用小刀切下一小块蜡烛投入水中 石蜡浮于水面
点燃蜡烛 蜡烛先熔化后气化,再燃烧;火焰明亮且明显分成三层
在烛焰上方罩一干燥烧杯 烧杯内壁出现水雾或水珠
取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡 澄清石灰水变浑浊
熄灭蜡烛 火焰熄灭,灯芯上产生一缕轻烟 轻烟为蜡烛蒸气冷却所致,遇明火可以燃烧。
结论:在通常情况下,蜡烛是白色蜡状固体,稍有气味,熔点、熔点较低,硬度较小,密度比水小。蜡烛在点燃条件下能燃烧,燃烧产物中有水和二氧化碳等。
问题和建议:为进一步说明蜡烛是先气化,然后是石蜡蒸气燃烧,可用一根尖嘴的细玻璃管插入焰心,然后在尖嘴处点燃。根据是否能点燃,可推断上述猜测是否正确。
《第一单元 走进化学世界》 单元测试答案
一、(共30分)1、C 2、D 3 B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B 11、B 12 A13、B 14、B 15、B
二、我会填答(共48分)
16、⑴F滴管 ⑵B试管 ⑶C蒸发皿 ⑷D烧杯 ⑸A量筒 ⑹E水槽、G集气瓶
17、外焰;最高;右;大;镊子;1/3;湿抹布
18、用稀碱液或洗涤剂洗涤,再用水洗净,最后用抹布擦干碗碟上没有水珠不成股流下即可认为洗净
19、⑴取一些冰块放入一只干燥的烧杯中,一会儿发现烧杯外壁有水滴出现。
⑵将盛有半杯澄清石灰水的烧杯敞口放置,一段时间后澄清石灰水水面出现一薄层白色固体⑶点燃少量酒精,先将一只干而冷的小烧杯罩在火焰上方,杯壁出现水珠;另将一只内涂石灰水的小烧杯罩在火焰上方,杯壁出现白色。上述现象说明酒精燃烧的产物中含有既含有二氧化碳又含有水。
21、(1)试管直立,试管应倾斜(2)标签方向不对,应向着手心(3)试剂瓶口与试管口离开,应紧贴 (4)瓶塞正放在桌面上,应倒放
22、(1)试管破裂(2)读数不准(偏大或偏小)(3)试剂交叉污染(4)引起火灾(5)液体沸腾喷出伤人
23、(1)①淡蓝色气体;②具有强氧化性;③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒;⑷CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应; ⑸(合理答案即给分)。
24、试管外壁有水或受热不均匀;试管接触酒精灯灯芯(其他合理答案也可)。
25、银白色的金属是铁,紫红色的金属是铜,有酸味的液体是米醋,有酱油味的液体是酱油,有酒味的液体是白酒,无色无味的液体是水,有咸味的白色固体是食盐,有甜味的白色固体是白糖。
三、我会探究(共12分)
26、 (1)用排水集气法收集两瓶呼出的气体,另收集两瓶空气;(2)将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中,根据石灰水浑浊程度的不同判断二氧化碳(CO2)含量的不同;将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中,根据木条燃烧情况的不同判断氧气(O2)含量的不同;取两块干燥的玻璃片,对着其中的一块呼气,根据玻璃片上水雾的不同判断水含量的不同。
四、我会归纳、总结(共10分)
27、 澄清石灰水和干燥烧杯; 蜡烛密度比水小 ;蜡烛熔点、沸点较低,烛焰的焰心主要是石蜡蒸气,内焰为石蜡已有部分燃烧,外焰为石蜡已完全燃烧,所以外焰温度最高。 蜡烛燃烧产生了水和二氧化
为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体,设计实验在一个密闭的装置里发生,待金刚石燃烧完全后,检验生成的气体.现要手袭引燃金刚石,毕灶兄你的最合理的方法是:使用强光源集中加热引燃金刚石。【用酒精辩闭喷灯点燃金刚石,装置不能密闭,会造成实验误差。】
初三化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(每小题2分,共36分,每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1、下列变化一定发生了化学变化的是()
A、冰雪融化B、食物腐烂C、金桂飘香D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是( )
A、食盐B、空气C、白酒D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时,主要反应为:5O2 + X 3CO2 + 4H2O,由此可知X的化学式为()
A、CH4 B、C2H4C、C3H8 D、C3H8O
4、下列气体塌宏雀与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是( )
A、甲烷 B、二氧化碳C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是( )
6、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是()
A、硝酸钾B、碳酸铵C、氯化钾D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是( )
A、推广使用无磷洗衣粉B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的()
A、蔗糖B、面粉 C、植物油 D、钡餐
9、2008年9月,三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺)C3H6N6)致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是()
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1:2:2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是( )
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味绝没
D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是( )
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度分析,下列解释团早错误的是( )
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子,原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )
A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是()
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解释正确的是( )
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气,残留固体质量为d g,则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,升温,硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合,能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后,溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品:①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是()
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
17、向澄清石灰水中通入过量的CO2,发生如下反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ,
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ,Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是()
18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体,达到使气球鼓起起的目的,锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是( )
序号 A B C D
装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒
胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸
第Ⅱ卷(非选择题 共44分)
二、填空题(本大题共25分)
19、(4分)某天然矿泉水的主要成份如下,请认真阅读后填空。
主要成分(mg/L):
碳酸氢根(HCO3-):173—205氯离子(Cl-):1.0—8.0 硫酸根(SO42-):16.08—19.52 钠离子(Na+):8—50镁离子(Mg2+):2.5—12.5 PH值:7.8±0.5
(1)“SO42-”中数字“2”的含义是 。
(2)该矿泉水显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)日常生活中用 区别软水和硬水,可通过 方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学,研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息,完成以下填空:
(1)1869年,科学家发现了元素周期律和元素周期表。
(2)请画出17号元素原子结构示意图 ,该元素在化学反应中比较容易(填“得到”或“失去”)电子变成离子。
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式)。
21、(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为。
(2)B物质的一种用途是 。
(3)反应②还需要的一种反应物是(填化学式)。
(4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型: ()。
22、(4分)请仔细观察右图,回答下列问题:
(1)从图中你可得到:同一元素的化合价在反应前后的变化规律是。
(2)已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O,乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ,
被还原的物质是。
23、(3分)经过一年化学知识的学习,我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明:
(1)反应物的量不同,生成物可能不同。
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同。
(3)反应温度不同,反应速率可能不同。
24、(4分)请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。
物质 杂质 除杂质所用试剂(填化学式)
(1) CO CO2
(2) NaCl Na2CO3
(3) C CuO
(4) KCl Fe2(SO4)3
三、实验设计与探究题(本大题共13分)
25、(5分)现有下图所示的实验装置,请回答问题:
(1)在加入药品之前应对实验装置进行 。
(2)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母番号)。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
(3)若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。
26、(8分)已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为:
Cl2 + H2O = HCl + HclO(次氯酸)、2HClO 2HCl + O2↑。
(1)HClO中氯元素的化合价为。
(2)将氯水在阳光下照射一段时间后,溶液中的溶质是 (填化学式)。任写一个体现该溶液化学性质的方程式:。
(3)往新制氯水中放入一小块红色布条,一段时间后观察,红布条褪色。请对此现象进行探究(只需提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)。
假设一:生成的HClO使红布条褪色
方案一:往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条,一段时间后观察布条颜色变化。
假设二: 。
方案二: 。
假设三: 。
方案三: 。
四、计算题(本大题共6分)
27、(6分)某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重40.4g,并收集到CO2 4.4g,请你和他们一起计算:
(1)42g – 40.4g = 1.6g,1.6g表示 的质量。
(2)该反应制得铜的质量为多少克?
参考答案
一、选择题
1、B2、D3、C4、A5、A6、D7、C8、A9、C10、B11、D12、B
13、C14、C15、D16、D17、A18、D
二、填空题
19、(1)带2个单位负电荷的硫酸根离子(2)碱(3)肥皂水 加热煮沸
20、(1)门捷列夫(2) 得到(3)Na2O(Na2O2)
21、(1)Fe3O4
(2)冶炼金属(作燃料等)
(3)C(或CO或H2)
(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置换反应
22、(1)升高(或降低或不变)(2)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸
23、(1)碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
(2)硫在空气和氧气中燃烧
(3)过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、(1)NaOH(2)HCl(3) H2SO4(4)Ba(OH)2(其它答案合理也给分)
三、实验设计与探究
25、(1)检查装置的气密性(2)AC或AE (BC或BE)方程式略
(3)反应物是固体,反应条件要加热
26、(1)+1(2)HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
(3)假设二:生成的HCl使红布条褪色 方案二:往盐酸溶液中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化假设三:水使红布条褪色 方案三:往水中放入一小块红色布条,一段时间后观察布条颜色变化(其它答案合理也给分)
四、计算题
27、(1)反应的CuO中氧元素(其它答案合理也给分)
(2)6.4g