化学粗盐提纯？粗盐提纯步骤如下：1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3、加入过量的NaOH溶液，那么，化学粗盐提纯？一起来了解一下吧。
粗食盐中含有不溶性和可拦缺溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）.不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的纤衡没溶液中加入能与杂质离子作用的盐毁纳类,使生成沉淀后过滤以除去.对K+,利用KCl溶解度大于NaCl,且含量少,蒸发浓缩后,NaCl呈晶体析出,分离可得NaCl晶体.
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
由以上原理可以看出,
加入氯化钡的目的是为了除去SO42-,
继续加入碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,目的是为了除去Ca2+、Mg2+,和过量的Ba2+ ,过滤后的沉淀为BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
向3种加入稀盐酸,目的是为了中和上边加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液.
粗盐提纯：
先将粗盐溶于水,然后加入过量的BaCl2溶液：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的历局察Na2CO3溶液：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
过滤
最后滴加盐腊灶酸至恰好不再产生气体：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发肢茄溶液,可得到纯净的NaCl固体.
实验名称：粗盐的提纯
实验药品：粗早仔盐,BaCl2,NaOH,Na2CO3
实验器材：铁架台（带铁圈）烧杯，漏斗，滤纸，玻璃棒，托盘天平（含砝码）量筒，酒精灯，蒸发皿，坩埚钳，石棉网
溶解：（称取约4克粗盐加到12ml的烧杯中）用玻璃棒搅拌加速溶解。 液体浑浊并有泥沙
过滤：将铁圈调到适当的位置陆碰汪上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗）如果滤液浑浊吵棚可再次过滤。
滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上
先加入HCl再加入过量BaCl2
出现白色沉淀BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl
过滤 再加入过量Na2CO3
出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
过滤 再加入过量NaOH
出现白色沉淀Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
过滤 再加入HCl
冒出气泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O
实验结论:粗盐中不但有泥沙等不溶性物质还有MgCl2BaCl2硫酸盐等可溶性物质。
粗盐提纯实验的主要操作步骤有：（ 溶解 ）、（ 过滤 ）、（ 蒸发 ）、（ 转移 ）,这四步都用到了（ 玻璃棒 ）,其作用各不相同,溶解时（ 搅拌 ）,过滤中起（ 引流 ）作用,蒸空清发时（ 搅拌 ）,转移过程中（ 引流 ）.能用溶解、过滤、蒸发等步骤分离的混合物,一般要求其中一种斗敏前物质拿告（ 不溶于水 ）而另一种物质溶于水.
溶解：要用袭衫玻璃棒搅拌，加快溶解。过滤：用玻璃亮塌棒引流。还有二低三靠蒸发：用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止飞溅。到大量晶体析出后，停止加热，用余热把剩余少敬禅圆量水蒸干。结晶。
以上就是化学粗盐提纯的全部内容，粗盐提纯为精盐需要的工艺包括：溶解、沉淀、过滤、除杂、蒸发。将粗盐进行溶解、沉淀，并把其中的不溶物质过滤掉，为了得到更纯净的食盐，还要加入BaCl2等溶液，随后再次过滤，将得到的液体进行蒸发即可以得到精盐。
