硝酸锰化学式？1、用于制纯二氧化锰。也用于金属表面磷化处理, 陶瓷着色, 制催化剂等。 2、用作微量分析测定银的试剂及氧化剂。 3、用于制备电子元件。 4、硝酸锰用于金属表面磷化处理。那么，硝酸锰化学式？一起来了解一下吧。
MnCl2，氯化锰；Mn(OH)2，氢氧化锰；MnSO4，硫酸锰；Mn(NO3)2，硝酸锰
MnO2，二氧化锰
SO2，二氧化硫；SO3，三氧化硫；
S2Cl2，二氯化二硫；SCl2，二氯化硫；SOCl2，二氯硫酰－－这三个中学不常见
CO，一氧化碳；CO2，二氧化碳；
C3O2－－这个很少见
CCl4，四氯化碳
COCl2，光气
N2O，氧化二氮，笑弯尘蚂气
NO，一氧化氮
N2O3，三氧化二氮，亚硝酐
NO2，二氧化氮
N2O4，四氧化二氮
N2O5，五氧化二氮，硝酐
NCl3，三氯化氮
P2O3，三氧化二磷
P2O5，五氧化二磷
P2O6，相当于P2O3的两倍
P2O10，相当于P2O5的两倍
PCl3，三氯化磷
PCl5，无氯兄逗化磷
POCl3，埋埋三氯氧磷－－中学不多见
此外还有可能有其他的，但中学不常见
三氧化二锰。化学式Mn2O3。
分子量157.88。黑色立方系晶体。相对密度4.50。不溶
于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸。加热至
1080℃分解生成Mn3O4和O2。溶于冷的盐酸成棕色溶
液，在热稀硫酸或浓硫酸中成红色溶液，在热硝酸中分解
成MnO2和硝酸锰，加热拿高分解为Mn3O4并放出O2。以消枣尺
α-Mn2O3和γ-Mn2O3两种形式存在。制法：α-型可由二价
锰的硝酸盐、碳酸盐或氯化物、氢化物在空气中加热至
600～800℃分解而得。γ-型可由MnO2在真空中于500℃
下加热岩瞎78小时，或由γ-MnO(OH)脱水制得。
Mn(OH)2 氢正扰氧化芹渗锰
MnCl2 氯举首旦化锰
Mn(NO3)2 硝酸锰
MnSO4 硫酸锰
MnCO3 碳酸锰
MnCl2，氯化锰；Mn(OH)2，氢氧化锰；MnSO4，硫酸锰；Mn(NO3)2，硝酸锰
MnO2，二氧化锰铅橡悄
SO2，二氧化硫；SO3，三氧化硫；
S2Cl2，二氯化二硫；SCl2，二氯化硫；SOCl2，二氯硫酰CO，一氧化碳；CO2，二氧化碳；
C3O2－－这个很少见
CCl4，四氯化碳
COCl2，光气
N2O，一氧化二氮，笑气
NO，一氧化氮
N2O3，如饥三氧化二氮，亚硝酐
NO2，二氧化氮
N2O4，四氧化二氮
N2O5，五氧化二氮，硝酐
NCl3，三氯化氮
P2O3，三氧化二磷
P2O5，五氧化二磷
P2O6，相当于P2O3的两倍
P2O10，相当于P2O5的两槐渣倍
PCl3，三氯化磷
PCl5，五氯化磷
POCl3，三氯氧磷－－中学不多见
化学式： Mn(NO3)2 分子量=62*2+55=179 配制成0.01M的溶液，如果用1000毫升那么就需要 硝酸锰质量=179*1*0.01=1.79克 需要50%分析纯硝酸锰溶燃迹态皮源液=1.79*2=3.58克 所以州毁建议用分析天平称量精确一点。称量出3.58克的硝酸锰溶液，稀释至1000毫升。
以上就是硝酸锰化学式的全部内容，MnCl2，氯化锰；Mn(OH)2，氢氧化锰；MnSO4，硫酸锰；Mn(NO3)2，硝酸锰 MnO2，二氧化锰 SO2，二氧化硫；SO3，三氧化硫；S2Cl2，二氯化二硫；SCl2，二氯化硫；SOCl2，二氯硫酰－－这三个中学不常见 CO，一氧化碳；CO2。
