锌的化学方程式？3、酸+碱→盐+水：H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O 4、金属+盐→新金属+新盐：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 5、碱性氧化物+酸性氧化物→盐：ZnO+SO3==ZnSO4 7、盐+酸→新盐+新酸：ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑ 8、那么，锌的化学方程式？一起来了解一下吧。
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。腊老丛
锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，含拿它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
硫酸
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水轮樱剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
以上内容参考：——硫酸
锌与硝酸反应的化学方程式：
1、极稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸拆悄迟）====4Zn(NO3)2（硝酸锌）+NH4NO3（硝酸铵）+3H2O（水）；
2、一般稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸锌）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）；
3、稀硝酸：3Zn（锌）+8HNO3（硝酸）===3Zn(NO3)2（硝酸锌）+2NO（一氧化氮）+4H2O（水）；
4、浓硝酸运散：Zn（锌）+4HNO3（硝酸）===Zn(NO3)2（硝酸锌）+2NO2（旅李二氧化氮）+2H2O（水）。
1、金属+酸→盐+氢气：H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑
2、碱性氧化物+酸→盐+水：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
3、酸+碱→盐+水：H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
4、金属+盐→新金属+新盐：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
5、碱性氧化罩烂物+酸性氧化物→盐：ZnO+SO3==ZnSO4
7、盐+酸→新盐+新酸：ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
8、锌被硫酸铁氧化：Zn+Fe2（SO4)3==2FeSO4+ZnSO4
至于盐和盐反应、盐和碱反应不尺判适合制取物困漏硫酸锌。
锌和稀硫酸反应的化学式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少老迟慎。
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。
锌的基本定义:
锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四常见的金属。在现代工业中，锌是电池旦颤制造上不可替代、相当重要的金属。此外，锌也是人侍敬体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
硫酸有强氧化性，加热能与锌反应兆塌生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+
+SO4
2-+SO2↑+2H2O
当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe和浓H2SO4常温下应该是不反应的，不过加热是可以反应的。
题目一定是指可以反应的。
反应在浓H2SO4时生成兄羡SO2，随反应进行，变为稀H2SO4，生成H2。
2Fe+6H2SO4（浓）羡猜拍=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
Fe过量还有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
以上就是锌的化学方程式的全部内容，根据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+X+2H2O，在化学反应中遵循质量守恒定律，反应前后原子个数相等，可得X中含有一个S和两个O，故X的化学式为SO2；当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗。
