铁与硫酸反应的化学方程式？化学方程式分别是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水。当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。那么，铁与硫酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁的用途
生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般 在2.5%--4%，并含C、SI、Mn、S、P 等元素,是用铁矿石经高炉冶炼的产品。根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在，它的断口为灰色，通常又叫灰口铁。由于石墨质念余软，具有润滑作用，因而铸造生铁具有良好的切削、耐磨和铸造性能。但历答它的抗仔烂滚位强度不够，故不能锻轧，只能用于制造各种铸件，如铸造各种机床床座、铁管等。
稀硫酸和浓硫酸不
铁和稀硫酸的反应，
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
铁和浓硫酸在常温下的钝化，
但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即
2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为亩激黄色
如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）
这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象闹派是铁继续溶解，溶迅弯袜液仍为浅绿色
铁和硫酸反应的化学方程式是这样的：Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑。它的现象：固体缓慢隐判溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁察哪是铁锈的主要成分氧化铁。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所败携码得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
注意，只有稀硫酸才是这个方程式。
冷的浓硫酸和铁反应，在铁的外表面生成致密的森盯氧化铁薄膜，阻止了进一步反应。
热的浓硫酸和氧化铁发生反应，有硫酸答春差铁、水、二清皮氧化硫和氧气生成。
铁与稀硫酸会发生反应生成硫酸亚态则铁和氢气，帆前棚化学反应方程式如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从悔坦而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）
以上就是铁与硫酸反应的化学方程式的全部内容，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 注意，只有稀硫酸才是这个方程式。冷的浓硫酸和铁反应，在铁的外表面生成致密的氧化铁薄膜，阻止了进一步反应。热的浓硫酸和氧化铁发生反应，有硫酸铁、水、二氧化硫和氧气生成。
