2017年化学高考答案？绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，那么，2017年化学高考答案？一起来了解一下吧。
26.（14分）水泥是重大轮要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分裂薯解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
答案：
（1）将Fe2+氧化为Fe3+；双氧水
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3、 Al(OH)3
（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol
水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
解释：因为一般情况下Mg2+开始沉淀需要pH>8.
金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH
Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43
Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80
Al3+：Al(OH)3 ，4.20，肆仿者5.37
全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷(四)
第四单元钠及其化合物焰色反乱春应
(90分钟100分)
可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Pd 106
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是
A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾
解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样李笑品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。
答案:C
2.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,下列有关说法合理的是
A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显哪陪含加快反应速率
B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物
C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7
D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化
解析:锌粒与盐酸反应的实质是Zn与H+反应,加入氯化钠晶体对反应速率影响不大,A项错误;B项正确;氯化钠溶液在任何温度下均呈中性,但标准状况下其溶液的pH>7,C项错误;氯化钠溶液和熔融态氯化钠导电的过程都是电解过程,都属于化学变化,D项错误。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃药的一种成分
B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C臭氧可以作为新型自来水消毒剂
DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
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2
2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液与NaOH溶液混合
BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液与KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
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3
3.下列叙述错误的是（ ）
A胶体化学可用于制备纳米材料
B钛合金主要用于尖端领域
C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
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4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C萃取分液时，将塞上凹槽或小扰宽孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）
A通人H2S，有黄色沉淀
B加入铜粉，溶液变为蓝色
C加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
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6
6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）
A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白剂
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2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足迟岁量氯气：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(胶体)+3NH4+
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3数目为0.3NA
B常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA
D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
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5
5．用下列装置能达到有关实验目的的是（）
甲 乙 丙 丁
A用甲图装置灼烧海带成海带 灰
B用乙图装置实验室制氨气
C用丙图装置可制得金属锰
D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性
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6
6．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有码顷睁两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有
A1种B2种C3种D4种
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7
7．下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。
1．下列说法正确的是（）
A16O和18O互为同位素
B漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C稀硫酸、氨水均为电解质
D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
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2
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确族旁的是（）
A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半径：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列说法不正确的是（）
A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
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4
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA
B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列叙述不正确的是（）
A用电子式表示HCl的形成过程：
B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C在空气中加热金属兆行橡锂：
D铝热法炼铁：
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6
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列离子方程式书写正确的是（）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B钠加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
以上就是2017年化学高考答案的全部内容，26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂。
