目录化合键极性大小比较 化学键的极性大小怎么判断 化学键的极性对化学性质的影响 化学中极性键是什么意思 化学键的极性与什么有关
根据元素的氧化/还原性强弱，即易亩纯帆得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
扩展资料：
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏裤春移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。
只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同迅雹，所形成的晶体空间点阵并不相同。
参考资料来源：——化学键
参考资料来源：——键的极性
根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的冲圆时候就变成离子键了）。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
扩展资料：
极性的关系
(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。
在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增唯判租强。 ．
(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的化学键都是非极性键，指兆则分子一定是非极性分子。倒如，P₄、S₈、金刚石等都是非极性分子。
在多原子分子中，如果含有极性键，则分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间构型有关。
参考资料来源：——键的极性
参考资料来源：——化学键
化学键两端的两槐枣正个原子的电负性(下表)相差越大，岩伏极性越强（相差足够大的时铅悔候就变成离子键了）
根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的山桐樱程度判断
例如：N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组
N2是双原子分子,化学键为非极性键
CF4,CS2,CCl4组C都是正价,结构相同,F、Cl、S氧化性由强到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化学键极性依次减弱
SiC中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化逗丛学键极性很弱
所轮顷以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化学键强弱依次递减
CH4,NH3,HF,SiH4,H2O
H+都显正价,F,O,N,C,Si氧化性依次递减,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化学键氧化性依次减弱
化学键的极性强弱是由原子的电负性差异决定的。枣汪在化学键中，原子之间的电负性差异越大，化学键的极性就越强。极性强的化学键通常比极性弱的化学键更稳定，更难被打断。
要判断化学键的极性强弱，可以使用以下方法：
对比原子的电负性：电负性越大的原子会更有可能形成极性强的化学键。可以使用邻位离子电负性（Pauling scale）或者密度泛函理论（DFT）的指标来比较原子的电袜绝负性。
计算极化率：极化凳好仔率是指电子密度在化学键中的分布不均匀程度的度量。极化率越大，化学键的极性就越强。
计算偶极矩：偶极矩是指化学键中电子密度的旋转情况。偶极矩越大，化学键的极性就越强。
计算电转移率：电转移率是指化学键中电子转移的程度。电转移率越大，化学键的极性就越强。
