红对勾化学必修一答案？4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4 1 3 1 n1 n2 0.012 0.004 设NO2 xmol，O2 ymol 有x+y=0.027,若剩下的0.004mol是氧气，那么，红对勾化学必修一答案？一起来了解一下吧。
高一必修一化学课后答案：第一章
1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C
6、
(1)× 没有明确O2的状态
(2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
(3)× 水在常温下是液体
(4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、(1)5% (2)0.28mol/L
8、(由左到右由上到下填) 铁粉、过滤 铜、铁 硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
(1)计算所需硫酸钠的质量，m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
(2) 称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(5)定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
(6)反复上下颠倒，摇匀
高一必修一化学课后答案：第二章
1.
(1)非金属单质，酸，CO2，O2
(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
高一必修一化学课后答案：第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
高一必修一化学课后答案：第四章
1.
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
(1)N2，性质稳定
(2)液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
(3)NH3，NH3 + H+ == NH4+
(4)铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
(1)2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.略
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，
故答案为：D；
（2）根据图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，
故答案为：C；
（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，
故答案为：B；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，
故答案为：A；
（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．
1.C
2.BC
3.C
4.D
5.BC
6.D
7.C
8.A
9.B
10.D
11.C
12.B
13.B
14.C
15.BC
16(1)加热，（方程式都略了吧）
（2.）加入过量氢氧化钠，过滤
3.通入足量氯气
4.加入足量铁粉，过滤
5.同上
6.同2
17.写符号，我简单用汉字打了
（1）三价铁离子。铜离子
2.亚铁离子，铁离子或铜离子，亚铁离子
3.铁单质，铜单质，亚铁离子
4.铁单质，铜单质
18.出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。亚铁离子 2氢氧根=氢氧化亚铁沉淀
4氢氧化亚铁 氧气 2水=4氢氧化铁（没有沉淀） 打开止水夹时溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧架子后出现白色沉淀，短时间内不变色，亚铁离子 2氢氧根=氢氧化亚铁沉淀
19.1.铜离子 铁单质=铜单质 亚铁离子
2氢离子 铁单质=氢气↑ 亚铁离子
2.0.625m
20.1.应该会吧
2.除去请其中混有的氯化氢气体，浓硫酸，干燥氢气
3.16G
4.防止空气中的水蒸气进入U形管中，偏大
5.偏小
两篇题11.12.13比较难，而且都是同一个类型，其余都还可以，挺基础
分析：（1）镁和水反应为放热反应，根据曲线1、曲线2、曲线3中只有镁的状态不同进行判断；
（2）根据图3中氯化钠的物质的量等于0.125mol时溶液已经沸腾分析；
（3）根据实验3中图象可知，加入0.060mol的NaCl，反应温度在40-50℃之间；
（4）镁粉比镁条产生热量更快，根据实验2可知，0.10mol镁粉存在时，加入0.50mol铁粉已经达到最高温度；
（5）根据1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ写出该无焰加热器反应的热化学方程式；
（6）根据形成了原电池，能够加快反应速率进行分析．解答：解：（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，
故答案为：D；
（2）根据图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，
故答案为：C；
（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，
故答案为：B；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，
故答案为：A；
（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．点评：本题考查了探究吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．
与本题相关的练习册：步步高-40分钟课时作业-化学-化学反应原理-选修4黑龙江教育出版社 步步高-40分钟课时作业-化学-必修1黑龙江教育出版社 步步高-学案导学与随堂笔记-化学-必修1黑龙江教育出版社 红对勾-45分钟作业与单元评估化学内蒙古大学出版社必修1 红对勾课课通大考卷5年高考2年模拟360°+1°-化学-高三河北科技技术出版社
A卷：选择:1A 2C 3B 4D 5D 6A 7CD 8D 9B10AD 11C 12 D 13A14 C15C 16 D17 B18 A
B卷：选择;1B 2C 3C 4D 5AC6C 7BD 8A 9A 10 D 11D 12B 13C14 D15D16D 17 D
以上就是红对勾化学必修一答案的全部内容，高一必修一化学课后答案：第二章 1.(1)非金属单质，酸，CO2，O2 (2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 2.还原性 3.C。
