目录新制氯水化学性质 草酸与新制氯水离子方程式 新制氯水的化学方程式 新制氯水与盐酸的反应方程式 新制氯水变质化学方程式
1酸性：Cl2 + H2O= HCl+ HClO Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2（^）+H2O 因体溶液，有气体敬没生成。
2氧化性： （1）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +2Cl- 浅亮滚纳绿色呈黄色。
（2）能使湿润的有色布条褪色
（3）Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2无色变成橙黄色
（备兆4）SO2 + Cl2 + 2H2O= 4H+ + 2Cl- + SO42- 黄色呈无色。
3见光分解： Cl2 + H2O= H+ + Cl- + HClO2HClO = 2H+ + 2Cl-+ O2（^）黄色变无色
4与盐反应： Ag+ + Cl- = AgCl（沉淀）
氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现黄绿色,具有刺激性气味.
在氯溶于水时,一部分誉袜御氯与水反应,形好芹成次氯酸和盐酸.化学方程式：
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心） .
一般可分为新制氯水和久制氯水：
新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子.
久制氯庆岩水由于次氯酸的见光分解,基本上可以看成是盐酸.
通常所说的氯水就是指新制氯水.
由于含有多种物质,故其性质较复杂：
对细菌有杀伤力,可用来杀菌消毒；
具氧化性,有漂白能力；
具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）.
需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质.液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2,是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物.
新制的氯水的主要成分：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-，滴入碳酸氢钠溶液，有气泡敬轮生成，浅绿色亮芹信的溶液颜色逐渐褪去，甚至消失。化学方程式：
1、
HCl+NaHCO3
=
NaCl+H2O+CO2↑
2、
Cl2+H2O
=(双箭头）
HCl+HClO
分析：浅绿色的溶液颜色逐渐褪去，甚至消失，NaHCO3把HCl反应掉，反应2是一个可逆反应，反应2中，生首腔成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。
Cl2+H2O===(可逆)HCl+HClO 新制氯水呈黄绿色。其中的毁拦次氯酸具有漂白，杀菌，消毒作用。目前逐步用ClO2代替其消毒禅侍。纤袭胡新制氯水微粒:H2O.Cl2.H+.Cl-.HClO.ClO-.OH-。
氯水为氯气的水溶液，分子式为Cl₂。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。
氯水为氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有携咐刺激性气味。氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
氯水注意事项
考虑HCl和HClO同时参与反应：备余把新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色，后又逐渐褪色。
蓝色石蕊试纸变红，是因为HCl和HClO都具有酸性，褪色是因为HClO具有强氧化性，可起到漂白作用（石蕊变红速度快于褪色速度）。
考虑Cl2参与反应（氯水呈黄绿色，因为氯水中有Cl2分子存在，也经常用新制氯水代替氯气使用）：检验氯气集满时，把湿润的淀粉碘化钾试仿隐滚纸放在集气瓶口；若Cl2集满则试纸变为蓝色。
以上内容参考-氯水
