催化化学？1、催化反应可以提高反应速率，使得反应时间缩短，节约能源和时间。2、催化反应可以降低反应条件，比如温度和压力等，降低生产成本。3、催化反应可以提高化学反应的选择性，避免副反应的发生，提高产品的纯度。4、那么，催化化学？一起来了解一下吧。
催化化学对人类社会的发展和进步隐配起着深远的影响，80 ％ 以上的传统化工过程都与催化作用有关。近年来随着人类对能源、环境和健康等问题的普遍关注，催化化学的作用和地位进一步获得了新的评价。因此，适铅携碧当掌握一些关于催化剂及催化过程的知识是非常必要的。催化化学是一门面向化学类专业大学学生的一门学科。其目的主要是使学生了解催化化学的基础知识以及最新发展动向，通过学习，提槐举高学生对化学和化工领域的环境友好的意识，为今后从事研究和开发打下良好的基础。学科内容主要包括：催化作用基础、催化剂的设计、制备和表征以及各种新兴催化技术在绿色化学、生物医药等领域的应用，如纳米技术、超临界流体技术和相转移催化等。
催化剂会诱导化学反应发生改变，而使蔽亏化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催蠢并肆化剂在工业上也称为触媒。
催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化.
催化剂对化学反应速率的带轿影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。
初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂不参与反应，只是起一个催化作用，最后得颤孝到的东西催化剂成份不变。但若少了催化剂，你这个反应就会很慢竖并甚至不会发生余洞迹。
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在姿宽反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质键春量多少。
4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂迹亮亮之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。
催化反应是指在化学反应中添加催化剂，优点是提高反应速率和化学反应的选择性和效率。缺点是成本高，污染环境。催化反应的优缺点具体如下。
1、催化反应可以提高反应速率，使得反应时间缩短，节约能源和时间。
2、催化反应可以降低反应条件，比如温谈磨度和压力等，降低生产成本。
3、催化反应可以提高化学反纯侍轮应的选择性，避免副反应的发生，提高产品的纯度做信。
4、催化反应可以促进反应平衡的移动，使得化学反应达到平衡的速度更快，提高化学反应的收率。
5、催化剂本身的成本比较高，会增加生产成本。
6、催化剂的使用可能会产生废弃物，污染环境。
7、催化剂的失活和中毒现象会降低催化反应的效率和催化剂的使用寿命。
8、催化反应的条件比较苛刻，需要选择合适的催化剂和反应条件，否则可能会导致催化剂失活或产生副反应。
以上就是催化化学的全部内容，在初中化学中，常用的催化剂主要有以下几种：1. 酵母：是制作面包、啤酒等食品及发酵生物质能源的重要催化剂。2. 酸碱：常见如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。它们可用于催化酯化反应、加成反应、氧化还原等反应。
