目录大学物理化学期末试卷 大学物理化学考试重点 西南石油大学物理化学期末试卷 天津大学物理化学试卷 天津大学物理化学期末考试
XXXX大学
2008年攻读硕士学位研究生考试
物理化学试卷(复试卷)
适合专业：化工类各专业 考题如雹谈编号：
注意事项：
1．答题时可不抄题，但必须写清题号。
2．答题时必须使用蓝．黑墨水或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
3．答案必须写在答题纸上。
4. 满分100，考试2小时。
一、（15分）1mol 理想气体(CV,,m=2.5R)从300K,200kPa可逆等温膨胀至100kPa，求过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及 ΔG。
二、（16分）在100℃下，下列反应的K0＝8×10－9，△rSm0＝125.5 J·mol－1·K－1
COCl(g)→CO（g）＋Cl2（g）
试计算：（1）100℃、总压为200kPa时COCl(g)的解离度；
（2）在100℃下，上述反应的△rHm0。
三、（16分）某A、B二组分构成的凝聚相图如下：
1．指出图中1～7各区域的稳定相态；
2．指出图中渣碰的三相平衡线及化合物C的种类；
3．绘出由图中p点降温时的冷却曲线。
四、（18分）设有下列电池：
Au│AuI(s)│HI(a)│H2(g,)│Pt
(1)写出电极反应和电池反应；
(2) 25℃下，当b(HI)=10-4mol.kg-1时（溶液极稀，≈1），E = -0.97 V；b(HI)=3.0mol.kg-1，E = -0.41V。计算3.0 mol.kg-1的HI溶液的平均活度系数。
五、（15分）在292.15K时，丁酸水溶液的表面张力与浓度的关系如下：
γ=γ0-Aln（1+BC）
式中γ0为纯水的表面张力，C为丁酸的浓度，A，B均为常数。
己知A=13.1×10-3N·m-1，B=19.62dm3·mol-1。
（1） 求此溶液的表面吸附量与浓度的关系式；
（2） 计算丁酸浓度为0.20mol·dm-3的吸附量Γ；
六、（20分）在一恒容均相反应中，某化合物分解50％所需要的时间与初始压力成反比，并测得实验数据如下：
T/℃ 694 757
p∕kPa 39.248
t1∕2∕S 1520212
（1） 推断反应级数；
（2） 计算694℃和757℃时反应的速肆答率常数k（以Pa－1�6�1S－1表示）；
（3） 计算反应的活化能；
（4） 计算694℃时阿累尼乌斯公式中的指前因子A。
：物理化学没有重点，老师啥也不说，大题就考课后题，复伏禅习复习就能过，很难氏御考高分缺核尘，啥也不看再抄不上就挂了
利用Raoult定律，蒸气压下降比与溶剂的摩尔分数相等，即
（11.40-11.19）/兆好11.40=（旦猜让0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)
所以模局M=178.8g/mol
1.整体性 相关性 目标性 动态性 环境适应性。
2.= ＜ 不知道。
3.理想；稀溶液中的溶质。
4.胶体的表面积比较大，表面能比较高，有自动聚结在一起降低其表面能的趋势，即或纳具有易于聚沉的不稳定性，所以说胶体是热力学不稳定的体系，
5.散射；入射光的波长。
6.1:2
7.y± = (y方+·y三次方- ) ； m± =108五分之一次m； a± =(108 y方睁团滚+ ·y三次方- )五分之一次 m / m 六次方 【对不？】
8.按照光化当量定悉余律，在光化反应的初级过程，一爱因斯坦能量活化 一个 原子或分子
老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！
物理化学模拟试卷一
一、 判毕顷断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）
1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。( 对)
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。(错 )
3．若手毁陆一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。( 对)
4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。(对 )
6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)
7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。(对)
8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )
9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对)
10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对)
11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )
12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )
13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错)
14．溶胶和真溶液是均相体系。(错 )
15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)
二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）
1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0D.不一定
2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是A。
A.Q = 0B. ΔCp = 0C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是C 。
A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同
4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A。
A. GB. Um C. PD.σ
5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。
A.熵不变B. 热力学能增大C. 熵增大 D. 温度不变
6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过余雹程增大的量是 C 。
A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度
7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔVB. Cp,m = Cv,m+ RC. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A。
A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体
C. 定温、定压D. 封闭体系
9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。
A. 2 B. 4C. 5D. 3
10．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。
A. Pt，H2| HB. Pt|Tl，Tl
C. Pt|Fe，FeD. Pt| Sn，Sn
11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。
A. 大于1μmB. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm
12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。
A.在界面上产生负吸附B. 能形成胶囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大
13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为CkJ • mol。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5
14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。
A. Donnan平衡B. Tyndall效应C. 电渗D. 电泳
15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC(CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。
A. 二级反应 B. 三级反应C. 零级反应D. 一级反应
三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10J;ΔU = 3.11×10J ;W= ? 2078.5 J
四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm• mol。（10分）
ΔG =?8584 J
五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10S • m，此时水的电导率为1.05×10S • m，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。(1/2Ba) = 63.9×10S • m• mol，
(1/2 SO ) = 80×10S • m • mol 。(10分)
c = 1.095×10mol • m;Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10s，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol。 (10分)
T = 697K
物理化学模拟试卷二
一、填空（26分）
1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。
2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。
3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，
△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。
4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。
5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为() ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为()
。
二、回答下列问题（20分）
1．如何确定简单反应的速率方程？
2．在0℃、下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？
3．举例说明电导滴定的原理。
4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。
三、计算题（54分）
1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。
求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。
②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。
t=115s;T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+O2(g)
/kJ•mol-1-31.0
/J•K-1•mol-1 121.0 42.7205.3
求①298K下，反应的、、。
①
②298下，若空气中，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？
Ag2O在空气中能稳定存在
③1000K下，空气中，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？
3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g,)，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空气中不能稳定存在
求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的和。
①
②已知：25℃下
②
物理化学模拟试卷三
一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）
1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是D.
A.W > 0B.ΔT ＝ 0C. ΔU > 0 D. ΔH < 0
2．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1）D.
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0C. ΔmixS < 0D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5C.
A.2.69 kg B.5.38 kg C.157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C .
A.T > 273.16K，P > 611Pa B.T > 273.16K，P < 611Pa
C.T < 273.16K，P < 611Pa D.T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 =N2 +H2在 400K时的KqC .
A.2.465 B.1.0 C.0.637D.0.406
7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于B.
A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液
C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液
8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B .
A. 正向自发进行B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向
9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为B .
A. 零级反应B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B.
A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能
B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态
C. 催化剂具有一定的选择性
D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化
11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D .
A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小D. 曲率半径无限大
12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面
发生吸附。 C
A. 升高、正B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负
13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附。 B
A. 单、物理 B. 多、物理C. 单、化学 D. 多、化学
14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A.
A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁
C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压
15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是A .
A. 电泳 B. 电渗C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析
16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为A .
A. 移向正极B. 移向负极C. 不移动D. 不能确定移动方向
17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是D.
A.NaCl B.Na2SO4C.Na3PO4 D.AlCl3
18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而，随着其浓度的增大而C。
A. 增大、增大 B. 增大、减小C. 减小、增大 D. 减小、减小
19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C.
A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉
C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力
20．下列关于乳状液的叙述中正确的是C .
A. 乳状液属于胶体分散体系B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积
C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液
二、填空题（每空1分，共20分）
1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。
2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。
3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足＞，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 =。
4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为
Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。
5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。
6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等。
7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。
8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能，②在水油界面形成保护膜 。
9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。
三、简答题（共 20分）
1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）
2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）
3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）
4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）
四、计算题（共 30分）
1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）
（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ；ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj
(2) Q=0；W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。
2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）
（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-
(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-
电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol；ΔrSm = -82.7 J/K.mol；
ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol
3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）
t2=23.4 min
物理化学模拟试卷四
一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）
1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。
A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程
B.对于常压下的凝聚相，过程△H≈△U
C 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W
D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P
2.下列式子D 与Raoult定律无关.
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB
C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
3.理想气体反应A(g)+3B(g)2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应
C (g)A(g)+B(g)在400K时的Kpθ为 B。
A. 2.46 B. 0.64C. 1.0 D. 1.57
4．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B。
A. = 0B. = Cv(T2-T1) C.不存在D.等于其他值
5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有D。
A.B.C.D.
6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。
A. △S1 >△S2B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2D. △S1 = △S2 = 0
7．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为B。
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2D.无确定关系
8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。
A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇
9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。
A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0D. △mixG = 0
10.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。
A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应D.不能确定
11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与B 无关.
A.溶液浓度B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关
12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于D .
A. 一切复杂反应B.一切气相中的反应
C. 基元反应D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应
13．乳状液的形成类型取决于 D .
A.媒剂的多少B.媒剂的性质C.媒质的性质 D.乳化剂的性质
14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时C。
A.水从上断溢出B.水面呈凸面C.水面呈凹形弯月面D.水面呈平面
15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是C 。
A.理想的气体行为B.平整的固体表面
C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化D.吸附和解吸的活化能均为零
16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定D 。
A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展
C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展
17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为D。
A.反射光B.折射光 C.透射光D.乳光
18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。
A.大于7B.小于7C.等于7 D.不能确定
19.溶胶的沉降平衡是指C 。
A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉
C. 粒子分布达平衡D. 粒子重力=阻力
20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。
A.电池是否可逆B.电池反应自发进行的方向和限度
C.电池反应自发进行的方向D.电池反应是否达到平衡
二、填空题（每空1分，共20分）
1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。
2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。
3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。
4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称切稀作用 。
5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。
6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。
7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。
8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα>μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα=μAβ。
9.由式计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定R和l/A。
三、判断题（每题1分，共10分）
1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）
2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）
3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）
4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）
5.平衡状态的自由能最低。（对）
6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）
7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）
8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）
9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）
10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）
四、计算题（40分）
1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。
(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分)
.解：（1）QR = 40650J;W = -3101J;△U =37549J;
△G = 0; △S = 108.98J.K-1
(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同
W = 0;Q = △U = 37549J
2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时，=-0.763V,=0.337V
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)
（3）计算电池反应的自由能变；
（4）电池反应的平衡常数。（12分）
解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e
(+) Cu2+ + 2e Cu
Zn + Cu2+Cu + Zn2+
(2) =- = 1.07V
(3) △rGm = - 206.56kJ
(4) Ka0 = 6.7×1033
3. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为
(1)求303K时速率常数；
(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？
(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）
解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1
(2)此药的有效期为4.4月
(3)保存温度不能超过13℃
4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布：
膜内膜外
R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.50.5 (mol.L-1)
计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。
（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+R+ Cl-膜外离子浓度/mol.L-1Na+Cl-
0.227 0.10.3270.273 0.273
(2)π= 267.58kPa
