无机化学第三版课后习题答案？② 加热时温度不能超过85℃,因为温度直接影响配合物的稳定性。2.试总结制备Co(Ⅲ)配合物的化学原理及制备的几个步骤。答:原理:由Co(Ⅱ)和配体进行快速反应首先生成Co(Ⅱ)的配合物,然后用氧化剂将Co(Ⅱ)配合物氧化成相应的Co(Ⅲ)配合物。那么，无机化学第三版课后习题答案？一起来了解一下吧。
3.需要满足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+)＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - ==Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
当φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54pH = 4.54
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
应控制pH 为1.58 ~ 4.54
4.Fe3+沉淀完全时［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
则Fe3+沉淀完全时所需[OH-]的最小值为：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68，此并扒即为所控制溶液pH的下限。
无机化学实验（第三版）实验习题答案
p区非金属元素（卤素、氧、硫）
1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？
答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：
①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？
答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：
①次氯酸钠和氯酸钠；
②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；
③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
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H2SKa1=1.3×10^-7, Ka2=7.1×10^-15
CdS的雹册拆Ksp=8.0×10^-27
S2-的分布系姿毁数=Ka1×Ka2 /{[H+]^2 +[H+]×Ka1 +Ka1×Ka2}
=(1.3×10^-7)× (7.1×10^-15)/ [(0.10)^2 +0.10×1.3×10^-7 +(1.3×10^-7)× (7.1×10^-15)]
=9.2×10^-20
[S2-]=c(H2S)×9.23×10^-20=9.2×10^-21
要得到CdS沉淀需要[Cd2+]=Ksp/[S2-]=8.0×10^-27 /源枣9.2×10^-21
=8.6×10^-7
Cu2+ +2e-=Cu
φCu2+ /Cu=φ0 Cu2+ /Cu+0.0591v /2 *lg{[Cu2+]/戚卜c0}
=0.34v + 0.0591V /野模2 *lg 0.010
=0.281v
AgI + e-=Ag +I-
其本质仍然是Ag+ +e-=Ag
因此φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0
由于是计算标准电极电势
因此[I-]=1mol/L
此时[Ag+]=KspAgI=1.0*10^18
φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag
=φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0
=0.80V+0.0591V *lg1.0*10^18
=-0.264V
可试题中[I-]不是标准
AgI + e-=Ag +I-
φAgI /Ag=φ0 AgI/Ag+ 0.0591V*lg [1/([I-]/c0)]
=-0.264V +0.0591V*lg( 1/0.1)
=-0.205V
--
当然也可颂仔缓从
AgI + e-=Ag +I-
其本质仍然是Ag+ +e-=Ag
因此φ AgI /Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0
因[I-]=0.11mol/L
此时[Ag+]=KspAgI/[I-]=1.0*10^17
φ AgI /Ag=φ Ag+/Ag
=φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0
=0.80V+0.0591V *lg1.0*10^17
=-0.205V
显然:
正极:Cu2+ +2e-=Cu
负极:AgI + e-=Ag +I-
总反应是 Cu2+ +2Ag +2I-=Cu + 2AgI
要计算平衡常数，只能标准状态，即[Cu2+]=1mol/L
[I-]=1mol/L
因此电动势E0=φ0 Cu2+ /Cu - φ0 AgI /Ag
=0.34V -(-0.264V)
=0.604V
lgK0=2 *E0/0.0591V
=2*0.604V /0.0591V=20.44
K0=2.75*10^20
以上就是无机化学第三版课后习题答案的全部内容，2020-06-09 无机化学,求电极电势,求解答 2020-05-26 无机化学,求电极电势 2018-10-01 无机化学求电极电势 2 2020-06-02 无机化学氧化还原反应中的求电极电势。
