什么化学反应放热？1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水，那么，什么化学反应放热？一起来了解一下吧。
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。
2、硝酸铵溶于水可吸热。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水，强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热。
扩展资料
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
1、氢化物的生成反应是放热反应
例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2＋F2＝2HF
2、氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C＋O2＝CO2
3、含氧酸的生成反应
例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3＋H2O＝H2SO4
化学反应根据能量变化可以分为吸热反应和放热反应。其中，放热反应是指反应过程中释放能量的反应。常见的放热反应包括：（1）燃烧反应，如木材燃烧，产生大量热能；（2）中和反应，如酸碱中和生成水和盐；（3）大多数化合反应，如氧气与氢气反应生成水；（4）活泼金属与水或酸反应，如钠与水反应释放大量热能；（5）物质的缓慢氧化，如金属的锈蚀过程。
而吸热反应则是指反应过程中需要吸收能量的反应。常见的吸热反应包括：（1）大多数分解反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；（2）碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要吸收能量；（3）氢气与氧化铜反应生成铜和水，同样需要吸收能量；（4）氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，该反应也需吸收能量。
这些反应在化学工业中有着广泛的应用，了解它们的特点有助于我们更好地掌握化学反应的本质。通过这些例子，我们可以发现，化学反应的能量变化是决定反应进行的重要因素之一，也是化学反应分类的基础。
吸热反应和放热反应在自然界和工业生产中扮演着重要角色。了解这些反应不仅有助于我们理解化学过程，还能帮助我们在日常生活和生产中利用这些原理，提高能源利用效率和环境保护水平。例如，通过控制反应条件，我们可以促进放热反应以产生热能，或利用吸热反应调节温度或进行物质转化。
化学反应根据能量变化可以分为放热反应与吸热反应。放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。这类反应包括金属与水或酸中置换氢的反应，如铁与稀盐酸反应；酸碱中和反应，例如氢氧化钠与盐酸反应；碳基燃料在氧气中的燃烧反应，例如木炭在空气中燃烧；以及易爆物质的爆炸反应，比如烟花爆竹的爆炸。除此之外，多数的化合反应也属于放热反应，如氢气与氧气反应生成水。
另一方面，吸热反应则是指反应过程中需要吸收热量的化学反应。常见的吸热反应包括一些特定的化学变化过程，例如水合反应，固体与水结合形成溶液时会吸收热量；以及大多数分解反应，如碳酸钙加热分解成氧化钙和二氧化碳。
放热反应与吸热反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。例如，在热电厂中，燃料燃烧是典型的放热反应，为电力生产提供能量；而在实验室中，吸热反应则用于研究物质性质和能量转化过程。了解这些反应类型有助于我们更好地理解和应用化学知识。
放热反应和吸热反应的区分不仅对于化学反应的理解至关重要，也对环境和能源利用有着深远的影响。放热反应往往伴随着能量的释放，可以用于供暖、发电等；而吸热反应则需要外部能量输入，常用于制冷、化学合成等过程。
总之，化学反应的基本类型中，放热反应和吸热反应各有特点和应用。
在高中化学中，了解放热反应与吸热反应的区别对于掌握化学反应原理至关重要。放热反应是化学反应中的一种，反应过程中会释放热量。这类反应包括酸碱中和反应，以及大多数的化合反应。值得注意的是，C+CO2=2CO这一反应在加热条件下例外，不释放热量。此外，大部分的氧化还原反应也会释放热量，同样地，C+H2O=CO+H2在加热条件下不释放热量。
与之相反，吸热反应则是化学反应中的一种，反应过程中需要吸收热量。所有在高温条件下进行的反应都属于此类。例如，C+CO2=2CO和C+H2O=CO+H2在加热条件下，化学反应会吸收热量。此外，还有像Ba(OH)2·8H2O+2NH4CI=BaCI2+10H2O+2NH3这样的吸热反应。大多数的分解反应也属于吸热反应，但需注意的是，氧化还原反应不在此列。
掌握这些反应类型对于化学学习至关重要。通过记忆这些关键反应类型，可以更好地理解化学反应过程中的能量变化。
例如，酸碱中和反应通常会释放热量，这是因为酸和碱的中和过程会产生水，而水的生成会释放热量。大多数化合反应也是放热的，因为新分子的形成通常伴随着能量的释放。而吸热反应则需要额外的能量输入，以克服分子间的吸引力，使反应得以进行。
化学反应 反应物分子中原子解离----吸热
生成物新分子的形成----放热
当吸热>放热时是吸热反应
如: C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热<放热时是放热反应
如: 2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+483.6kJ
具体而言：
放热反应（多为化合反应）
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
以上就是什么化学反应放热的全部内容，一、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应 1 氢化物的生成反应是放热反应。例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF 2 氧化物的生成是放热反应。例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2 3 含氧酸的生成是放热反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
