九年级化学方程式总结？第三,化学需要总结。当然每一科的学习都需要总结,但总结的方法不同。例如初中化学在初三上学期的分别讲氧气、二氧化碳的实验室制法,这就需要在最后对上述二个知识点进行对比总结。从共性与差异两点入手来加深理解。需要承认化学与数学、那么，九年级化学方程式总结？一起来了解一下吧。
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△=2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中厅雹链空气中肆陪燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2硫在空气(氧气)中燃烧
S+O2点燃SO23铝在氧气中燃烧4 Al+3 O2点燃2 Al2O3
4碳在空气中棚禅充分燃烧C+ O2 点燃 CO25铁在氧气中燃烧3 Fe+2 O2点燃 Fe3O46镁在空气中燃烧2 Mg +O2 点燃 2 MgO7氢气在空气中燃烧2 H2 + O2点燃2 H2O8碳在空气中不充分燃烧2 C + O2点燃2 CO9一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O2点燃 2 CO210生石灰转化成熟石颂和灰CaO+H2O ==Ca(OH)211二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO312分解过氧化氢制氧气2 H2O2MnO22 H2O +O2↑13加热高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14水通电分解2 H2O通电2 H2↑+ O2↑15氧化汞受热分解2 HgO △2 Hg+O2↑16氯酸钾分解制氧气2 KClO3MnO22 KCl +3 O2↑17煅烧石灰石制生石灰
CaCO3高温CaO + CO2↑18碳酸易分解H2CO3==== CO2 ↑+ H2O19氢气还原氧化铜H2 +CuO △ Cu + H2O20碳还原氧化铜C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑21碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
22铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu23镁和盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2+H2↑24镁和硫酸反应Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑25锌和盐酸反应Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑26
实验室制氢气
Zn +H2SO4==ZnSO4 + H2↑
化 学 反 应
化 学 方 程 式
九年级化学方程式总结
反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
化 学 反 应
化 学 方 程 式
九年级化学方程式总结
反应
类型
27铁和盐酸反应Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑28铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑29铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu30铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag31盐酸和氧化铜反应2HCl+CuO △ Cu Cl2+ H2O32硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO433实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
34铁锈溶解在盐酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35氧化铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O37氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑链樱尘40碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
42一氧化碳还原氧化铜CO +CuO△Cu + CO2
43二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O44甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O45酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O46一氧化碳还原氧化铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO247氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氢氧化钠与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氢氧化钠与三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50
氢氧化钙与二氧化硫
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
九年级必背的25个化学方程式如下：
(⑴)单质与氧气的.反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo
2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo
4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205
7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O
化学方程式书写中常见错误简析：
1、乱套“公式”。一些同学书凳碧灶写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。
2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。
学习也是快乐的，因为你学习了许多知识，当你学到了他人不知道的知识，当你考试取得了优异成绩的时候……你会感到无比的快乐，因为这些都是宽哪通过你的努力所取得的。下面给大家分享一些关于九年级上册化学方程式总结，希望对大家有所帮助。
▼▼目录▼▼
物质与氧气的反应
分解反应
氧化还原反应
其他反应
化学拓展资料
九年级上册化学方程式总结
● 一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
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● 二.分解反仿毕应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
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● 三.氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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● 四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
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● 五.拓展资料
元素符号及化学式：
元素符号：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金慎大码属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂Pt
稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+
物质的化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
>>>
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0];s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();一． 物质与氧气的反应：
（1）陆启余单质与氧气的反应：
1. 镁在旁烂空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和早滚稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4�6�15H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4�6�15H2O
以上就是九年级化学方程式总结的全部内容，热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、。
