化学平衡常数k，化学浓度商Q计算公式

化学平衡常数k？平衡常数公式是：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，那么，化学平衡常数k？一起来了解一下吧。

化学平衡常数的表达式

K：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的耐顷反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

对于一般可逆反应

mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡昌岩陆时的浓度

Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该枣差时刻下的浓度。

当Q

当Q>K时，平衡向逆反应方向移动；

当Q＝K时，反应达到平衡。

化学平衡常数k有单位吗

平衡常数（K）是在化学平衡下用于描述反应物和生成物浓度之间的关系的指标。平衡常数K是无量纲的，其单位是“单位”（unit）。

在表示平衡常数时，常常使用不带单位的数值来表示K的大小。平衡常数K的具体数值表示了反应在给定温度下的平衡状态和反应方向的偏向程度。根据平衡常数的数值，可以判断反应的偏向性，即反应向产物（右）偏向，产物浓度高；反应向反应物（左）偏向，反应物浓度高；或是反应处于平衡状态，反应物和产物浓度相对较接近。

也需要注意的是，平衡常数的单位为“单位”并不代表实际的物毕搏模理量，在具体的计算和使用中，需要根据反应的具体情况和化学式来确手缓定平衡常数的数值和银激计算方法。

化学浓度商Q计算公式

K ：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还橡孝是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数。

k’：k'叫做条件稳定常数，一般用在络合反应中进行相关计算。再平衡问题中k'

在沉淀溶解平衡中k'

如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy

扩展资料：

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数。

用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。

为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。

高中化学平衡常数公式

表卜山配达式

于化反应

mA+nB⇋pC+qD

定温度达化平衡其

平衡数表达式:

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

高阶段我平衡数表达式书写右型指图所唯哪示形式

高中化学五大平衡常数

平衡常数公式是：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。

在一定温度下，可逆反薯燃应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓早掘度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

平衡常数公式具体运用

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K时k很大，但由于速数睁虚度太慢，常温时，几乎不发生反应。

平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

以上就是化学平衡常数k的全部内容，K：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。