目录2017年全国二卷化学答案 2017年1月福建化学会考答案 2016年6月福建会考化学答案 福建2017会考化学答案 贵阳期末化学考试答案2017
初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!
2017年中考化学试卷
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)
1.下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料属于有机合成材料的是
A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料
3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
4.如图所示的实验操作正确的是
5.下列肥料属于复合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是
A.葡萄糖属于糖类
B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用
C.转化过程中涉及三种氧化物
D.无机物和有机物可以相互转化
7.下列方程式能正确表示所述内容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2
C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是
A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同
C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜
B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡
C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤
10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用芹迟陵蒸发结晶的方法
B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)
11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
项目 限值
色度 不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度 不超过1度，特殊嫌戚情况下不超过5度
pH 6.5-8.5
总硬度旦郑(以CaCO3计) 450mg/L
铝 0.2mg/L
铁 0.3mg/L
硫酸盐 250mg/L
(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水软化的方法是___________;
(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;
(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;
(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
12.根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;
(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;
②符号表征：该反应的化学方程式为__________;
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )
A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液
13.金属有广泛的研究和应用价值。
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;
(3)A中最易生锈的部位是___________;
(4)B中发生反应的化学方程式___________;
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。
14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)Na2CO3俗称_________;
(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;
(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;
(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
(1)图中表示单质微粒的化学式___________;
(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;
A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低
(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。
16.实验室用氯酸钾制取氧气。
(1)写出标号为a的仪器名称__________;
(2)反应的发生装置是__________;
(3)反应的化学方程式是_______________;
(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。
17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni
(1)镍原子最外层电子数是________;
(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。
(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
路径 步骤 现象 结论
反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式
④_____________
生成物角度 ②________ ③___________
2017年中考化学试卷答案
一、选择题(每小题2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
二、非选择题(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氢气) ②AgNO3
14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关
15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱
(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)
②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀
[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
初中毕业考试，简称“中考”，是检验初中毕业生是否达到初中毕业水平的考试。下面是我为大家收集的关于2022年江西省中考化学试卷及答案。希望可以帮助大家。
2022年江西省化学真题
2022年江西省化学答案
初中历史毕锋肆中外重大标志性事件考点
1.我国是世界上最早种水稻的国家：生活于长江流域的河姆渡原始居民，种植水稻，住干栏式房子。
2.我国是世界上最早种粟的国家：生活于黄河流域的半坡原始居民，种植粟，住半地穴式房子。
3.传说中黄河流域部落联盟首领，炎帝黄帝(“人文初祖基侍”)部落结盟，为汉族前身华夏族的形成奠定基础。
4.我国历史上第一个奴隶制国家：夏朝，约公元前2070年，禹建立。
5.尧、舜、禹时期推举部落联盟首领的办法：“禅让制”。
6.“世袭制”代替“禅让制”的标志：禹传子，家天下。(第一个世袭的国王是启)
7.西周时期，为巩固对周边的统治而形成的制度：分封制。
8.目前世界现存最大的青铜器：商朝的司母戊鼎。
9.我国古代规模最大，效益最好，最久的水利工程：战国秦国蜀郡太守李冰主持修筑的大型防洪灌溉工程——都江堰。
10.战国时期改革最成功的是秦国：商鞅变法。(我国由奴隶向封建制的转变是通过变法来完成的)
11.商鞅变法中最重要的措施：国家承认土地私有。
12.商鞅变法中对后世影响最大的措施：建立郡县。
13.我国有文字可考的历史开始于商朝，这是因为商朝的甲骨文已经是一种比较成熟的文字。
14.儒家学派的创始人：春秋晚期的孔子，他的言行由其弟子整理成《论语》一书。
15.最早提出自然资源可持续使用的思想家：战国时期儒家的代表人物孟子。
16.建立和谐社会与儒家的仁政有关。提出人与自然的和谐的是庄子。
17.世界上最早的兵书：《孙子兵法》，由兵家鼻祖孙武所著。
18.我国历史上第一个统一的中央集权的封建国家：手轿秦朝，由秦始皇(赢政)于公元前221年建立。
19.我国历史上第一个皇帝：秦始皇。(皇帝制度的创立者)
20.汉武帝时，西汉在政治、经济、军事和思想上实现了大一统。西汉进入鼎盛时期。
21.儒家学说开始成为中国两千多年的政治思想标志：汉武帝接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议。
22.新疆最早成为我国行政区的标志：公元前60年，西汉政府(西汉汉宣帝)设置西域都护。
23.“丝绸之路”最早开通于：西汉。(张骞是丝绸之路开通的最大功臣)
24.海上“丝绸之路”最早形成于：西汉。
25.目前世界已知的最早的纸：西汉前期的麻纸。
26.东汉蔡伦于105年改进了造纸术，人称“蔡侯纸”。
27.雕版印刷术发明于：隋唐时期。
28.世界上现存最早的.标有确切日期的雕版印刷品：唐朝印刷的《金刚经》。
29.活字印刷术发明于：北宋(平民毕升)，比欧洲早约400年。
30.世界上最早的指南仪器：战国的“司南”。
31.指南针最早制成于：北宋时期，并开始应用于航海。
32.指南针广泛应用于航海：南宋时。
33.火药开始用于军事是在：唐朝末年。
34.火药广泛应用于军事是在：宋元时期。
35.世界上最早的全身麻醉药剂：东汉末年“神医”华佗制成的“麻沸散”。
36.“医圣”：东汉末年张仲景，著有《伤寒杂病论》奠定了中医治疗学的基础。
37.佛教最早传入我国中原地区是在：西汉末年(公元前后)
38.我国最早的佛教寺院：东汉明帝建造的洛阳白马寺(东汉时，佛教得以传播)。
39.我国土生土长的宗教：东汉时民间兴起的道教。
40.我国第一部纪传体通史：西汉司马迁《史记》，记叙传说中的黄帝到汉武帝时期约3000年的主要史事。
41.我国第一部编年体通史：北宋司马光《资治通鉴》，记叙了战国到五代1300多年的历史。
42.为曹操统一北方奠定基础的战役：公元200年的官渡之战(以少胜多)。
43.奠定了三国鼎立的雏形的关键战役：赤壁之战(孙刘联军以少胜多)。
44.三国鼎立局面的形成：220年曹丕称帝，国号为魏，定都洛阳;221刘备在成都称帝，国号汉，史称蜀;222年，孙权称王，国号吴，定都建业。
45.江南的开发最主要的原因：北人南迁，带来了先进的生产技术。
46.我国历史第一个推行汉化政策的少数民族改革家：北魏孝文帝(鲜卑族)
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1．下列说法正确的是（）
A16O和18O互为同位素
B漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C稀硫酸、氨水均为电解质
D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
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2
3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确族旁的是（）
A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半径：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列说法不正确的是（）
A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
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4
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA
B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列叙述不正确的是（）
A用电子式表示HCl的形成过程：
B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C在空气中加热金属兆行橡锂：
D铝热法炼铁：
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6
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列离子方程式书写正确的是（）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B钠加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）
A化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）
A分子式为C16H18O9
B能与Na2CO3反应
C能发生取代反应和消去反应
D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
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12
15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（）
A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH
B金属性X>Y>Z
C阳离子的氧化性按X、Y、带滑Z的顺序由强到弱
D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱
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填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把答案填写在题中横线上。
13
2．下列叙述不正确的是（）
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14
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
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15
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
16．元素X的价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
18．元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
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17
自然界中氮元素有多种存在形式。
21.合成氨反应的化学方程式是。
22.NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)=。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是。
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18
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。
27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
(a).溶液温度下降
(b).溶液温度升高
(c).滴入酚酞后呈浅红色
(d).滴入酚酞后呈红色
28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
① 两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
(a).装置I的气球体积较大
(b).装置II的气球体积较大
(c).生成气体的体积根据盐酸计算
(d).生成气体的体积根据固体计算
29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
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19
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步骤I中发生反应的化学方程式为、。
31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
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20
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
① MnO2和浓盐酸混合共热② KMnO4和浓盐酸混合③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。
② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。
③ 装置F的作用是______________________________________________________。
④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。
37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。
20 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
D
解析
① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，
② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，
④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，
故答案为：D；
考查方向
本题考查实验室制取氯气的方法。
解题思路
利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。
易错点
本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
20 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
解析
浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；
考查方向
本题考查化学反应的条件和限度。
解题思路
二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
易错点
本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。
20 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。
解题思路
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
易错点
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。
20 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
考查方向
本题考查化学实验。
解题思路
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。
易错点
氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验。
2017临床检验技师考试《临床化学》基础模拟题及答案
模拟题一：
1. l，25-(OH)2-D3总的生理作用是
A.使血钙升高，血磷降低 B.使血钙降低，血磷升高 C.使血钙，血磷均升高
D.使血钙，血磷均降低 E.对血钙、血磷浓度无明显影响
2.测定离子钙最常用的方法是
A.磷钼酸还原法 B.原子吸收分光光度法 C.同位素稀释质谱法
D.离子选择电极法 E.邻甲酚酞络合酮比色法
3.以下哪项是细胞外磷酸盐的生理功能
A.构成生物膜结构 B.磷酸盐(HPO42-/H2PO4-)是缓冲体系的重要组成/为骨矿化所需磷酸盐的
来源 C.是许多酶的辅因子 D.参与许多酶促反应 E.参与能量代谢
4.骨碱性磷酸酶在血清中的半寿期为
A.1min～2min B.1h～2h C.1d～2d D.1w～2w E.1月～2月
5.下列哪些物质是由破骨细胞合成的
A.抗酒石酸酸性磷酸酶 B.骨碱性磷酸酶 C.碳酸酐酶Ⅱ D.以上都是 E.仅AC 正确
6.调节钙、磷及骨代谢的激素是
A.PICP B.骨钙素C.降钙素 D.抗酒石酸酸升大橘性磷酸酶E.Ⅰ型胶原交联N-端肽
7.有关磷的叙述错误的是
A.血液中的磷以有机磷和无机磷两种形式存在 B.血磷通常是指血浆中的有机磷 C.儿童血磷高于成人
D.磷是人体的重要组成物质 E.血中磷酸盐是血液缓冲体系的重要组成成分
8.下列哪些物质是破骨细胞吸收骨基质时，胶原纤维降解产生的交联物
A.吡啶酚 B.脱氧吡啶酚 C.Ⅰ型胶原交联N-端肽 D.Ⅰ型胶原交联C-端肽 E.以上均是
9.肠道内吸收钙需要
A.游仿乱离钙 B.羟磷灰石 C.血浆蛋白结合钙 D.钙结合蛋白 E.钙调蛋白
10.下列哪一项不是高钙血症常见的原因
A.肾对钙重吸收增加; B.钙溢出进入细胞外液; C.原发性甲状旁腺功能亢进; D.维生素D 缺乏。
E.恶性肿瘤
11.PTH 维持机体钙磷平衡的作用不包括以下哪项
A.升高血钙 B.降低血磷 C.升高血磷 D.促进溶骨 E.酸化血液
12.有关钙磷的叙述，错误的是
A.是人体的重要组成物质B.是人体含量最高的无机盐 C.儿童期水平高于成人D.都可以用比色法测定
E.甲状旁腺素可降低其浓度
13.当今大多数临床实验室用于测定血清总钙的方法是
A.分光光度法 B.原子吸收分光光度法吵团 C.离子选择电极法
D.火焰光度法 E.同位素稀释质谱法
14.抗酒石酸酸性磷酸酶由什么细胞合成、分泌
A.成骨细胞 B.成骨细胞前体细胞 C.破骨细胞 D.破骨细胞前体细胞 E.骨细胞
15.下列哪种原因会使血钙浓度降低
A.使用草酸盐抗凝剂 B.维生素D中毒 C.血液中未加抗凝剂 D.输入柠檬酸盐抗凝的血液
E.多发性骨髓瘤
16.甲状旁腺素的主要功能在于升高血钙和降低血磷，其发挥作用的`靶器官主 要是
A.骨、肾小管和小肠 B.骨、肾上腺和小肠 C.骨、肝和小肠
D.肝、肾上腺和小肠 E.肝、肾上腺和骨
17.来源于Ⅰ型前胶原蛋白的物质是
A.PICC B.PICP C.降钙素 D.抗酒石酸酸性磷酸酶 E.Ⅰ型胶原交联N-端肽
18.循环中的骨钙素水平受下列哪些因素的影响
A.肾功能状态 B.昼夜节律的变化 C.酒精和季节的影响 D.维生素D 状态 E.以上均是
19.骨碱性磷酸酶增高，可能有以下几种原因，但哪一种除外?
A.修复活跃的骨质疏松 B.原发性甲状旁腺机能减退 C.骨软化症
D.Paget 骨病 E.肾性骨营养不良症
20.下列哪些是引起低镁血症的原因
A.大量丢失消化液 B.严重甲状旁腺功能减退 C.大量细胞外Mg2+转移到细胞内
D.渗透性利尿 E.以上均是
模拟题二：
1.在正常妊娠过程中血清酶增高最明显的是 A.LD B.ALP C.CK D.AMY E.LPS
2.门冬氨酸，α-酮戊二酸是哪种酶作用的底物 A.ALT B.AST C.ALP D.GGT E.AMY
3.根据米曼氏方程改写成双倒数方程作图，纵轴表示 A.[S] B.V C.1/[S] D.1/V E.Km
4.酶活力浓度连续监测法测定对偶联酶反应的要求为
A.一级 B.二级 C.零级 D.混和级 E.反应级别和第一步反应的级别一致
5.同时测定下列哪种血清酶有助于鉴别ALP 升高的来源 A.LD B.GGT C.ACP D.AST 乳酸脱氢酶E.CK
6. CK-MM 有几种亚型 A.2 B.3 C.4 D.5 E.6
7.关于淀粉酶的错误叙述是
A.最适反应pH6.7～7.0 B.可通过肾小球滤过 C.需氯离子活化
D.不能采用EDTA 抗凝血来检测 E.淀粉酶升高仅见于胰腺炎
8. LD1同工酶的四聚体组成为 A.H4 B.H1M3 C.H2M2 D.H3M1 E.M4
9.连续监测法测定ALT 活性浓度常用的波长是 A.340nm B.405nm C.500nm D.280nm E.630nm
10.关于同工酶的正确叙述是
A.催化的功能相同 B.催化的功能不同 C.分子结构相同 D.电泳迁移率相同E.Km 相同
11.在骨骼和肝脏疾病均有重要诊断价值的酶是 A.LD B.CK C.ALP D.ACP E.AMY
12.血清中AST/ALT 参考值约为 A.0.5 B.1.15 C.2 D.3 E.4
13. α-HBDH 测定实际反映的主要是下列那种酶的活性
A.LD1 B.LD2和LD3 C.LD3和LD4 D.LD4和LD5 E.LD5和LD1
14.常用来分析同工酶的方法是 A.电泳法B.层析法C.沉淀法D.热失活分析法 E.蛋白酶水解法
15. AST 测定的基质是
A.丙氨酸-α酮戊二酸B.丙酮酸-谷氨酸C.门冬氨酸-α酮戊二酸 D.草酰乙酸-谷氨酸E.谷胱甘肽-氨基酸
16.下列哪种疾病血中ALP 升高最明显 A.佝偻病 B.软骨症C.肢端肥大症D.变形性骨炎E.慢性 肾衰
17.下列指标中对前列腺癌诊断价值最大的酶是 A.AST B.LD C.GGT D.CK E.ACP
18.有机磷中毒时下列哪种酶活性明显降低 A.ALT B.LD C.CK D.ALP E.pChE
19.下列关于LD 叙述错误的是
A.红细胞中含量比血清高100倍 B.有5种同工酶 C.主要存在于细胞质中
D.标本宜贮存在4℃ E.LD1可以协助诊断急性心肌梗死
20.急性肝炎时，LDH 同工酶谱中以何种增高为主 A.LD1 B.LD2 C.LD3 D.LD4 E.LD5
;
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃药的一种成分
B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C臭氧可以作为新型自来水消毒剂
DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
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2
2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液与NaOH溶液混合
BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液与KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
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3
3.下列叙述错误的是（ ）
A胶体化学可用于制备纳米材料
B钛合金主要用于尖端领域
C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
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4
4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C萃取分液时，将塞上凹槽或小扰宽孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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5
5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）
A通人H2S，有黄色沉淀
B加入铜粉，溶液变为蓝色
C加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
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6
6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）
A可能是双氧水分解反应
B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应
C反应前后，一定是共价键的断裂与生成
D反应方程式可表示为：
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7
7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
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8
8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
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9
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
ASiO2熔点高，可用作光导纤维
BLi还原性强且质轻，常用作负极材料
CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂
DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆
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10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②缓皮亮③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
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11
11.下列对物质或离子的检握陵验，结论正确的是（ ）
A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯
C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2
D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
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12
12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
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13
13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）
ASiC是氧化产物
B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
DC 既是氧化剂又是还原剂
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14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）
A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
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15
15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A
B
C
D
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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:
16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。
17.当甲为H2O时，气体B为__________。
18.当A为Na时，单质甲为____________。
19.当A为NH3时，气体单质B为___________。
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17
下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：
20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。
21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。
22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。
23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。
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18
处理生活污水中的NH4+，过程如下：
24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。
26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。
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19
某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：
27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。
28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：
① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。
② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。
③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。
29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。
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20
实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：
30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。
31.检验装置B的气密性方法是______________。
32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。
33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。
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21
H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：
34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。
35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。
37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。
21 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析
常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，
故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向
化学平衡常数；水的电离平衡常数
解题思路
常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易错点
本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。
21 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
分液 1 苯酚不稳定易被氧化
解析
发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，
故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；
考查方向
物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途
解题思路
发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；
易错点
本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。
21 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
溶液由黄绿色变为黄色
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色，
故答案为：溶液由黄绿色变为黄色；
考查方向
溶液酸碱性对物质性质的影响
解题思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；
易错点
本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。
21 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱
解析
用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，
故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。
考查方向
氧化还原反应的本质；物质的性质与用途
解题思路
结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易错点
本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。
