目录初三化学酸碱盐思维导图详细 化学酸碱盐的性质思维导图 初中化学酸碱盐反应思维导图 初中化学反应6个优先顺序 初三化学酸碱盐好看思维导图
酸碱盐区分口诀:阳离子只有H+的,全是酸。阴离子只有OH-的,全是碱。盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。
酸的定义：化学上是指在水溶液中空型消电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全斗知部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子租拆结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
酸前凳碱盐一般再带个氧化物吧，这些是化合物的一种分类方式。初三化学，计算不多而对概念的掌握非常重视，你不妨个mindmanager思维导枝派图来整理知识点，这样相关知识全部贯通，在做题的时候，每当题目提及一处东西，就可以猛悔贺联想到与之相关的很多知识点，事倍功半，可以少做些不必要的练习。具体来说吧，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等，根据书上和习题中遇到的一些性质和注意点，举几个物质的例子来完善思维导图。
只要记住常见的酸和碱就行了。
酸：历御盐酸，（亚正蔽）硫酸，（亚）硝酸，磷酸举烂州，醋酸。
碱：氢氧化钠，氢氧化钾，（一般都是氢氧化金属）
其他的就是盐了
定义书上都有，我就不复述一遍了，简单的方法可以从化学式中看出来
一般酸的左边都只有一个元素H，右边是穗锋一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，那么左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4，HNO3,H3PO4等等
碱的话左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3
盐的话左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团（其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成），比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要满足这个条件就是盐，有的盐中间伏橡还会有H或OH的猜厅晌，比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3，它们都是盐
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸；
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质；
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
下图是验算的图片：
下图是氢氧化钠的图片：
下图是氯化钠的图片：
扩展资料：
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾薯盯核），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物则橘。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；
酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成；
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成；
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；
碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]等都属于碱式数掘盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
参考资料来源：-酸碱盐
