化学除杂原则？1．除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。（2）“不增”、“不减”。那么，化学除杂原则？一起来了解一下吧。
先加什么主要看加入物质能去除哪种后对后面的物质再加入而没有影响。其实还是自己对每个物质的化学性质的深刻理解。
1、除恶务尽——要求反应充分；2、不添杂质——生成物与原物质状态不同；3、尽可能使用物理方法；4、能转化不除杂；5、操作要简便。
能除去杂质而又不带入新的杂质，一般是利用与杂质反应能生成有用物质的办法去除，或者是生成沉淀过滤和生成气体挥发，一般式利用这几种办法除杂，这个就要看你对各种化学反应的熟悉程度和功力有多深了。
分离提纯一般应遵循“四原则”和“三必须” (1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。
分离提纯的常用物理方法
(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
(2)分液：两种液体互不相溶且易分层 蒸馏和分馏 沸点相差较大的液体混合物 升华 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法
分离提纯的常用化学方法
(1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
(2)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
1．除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：
（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等
优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。
2．除杂方法：
（1）一般可以先考虑物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯
方法 适用范围 举例 操作
过滤法 可溶物与不溶物 粗盐提纯 “溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、过滤、洗涤干燥”（得到不溶物）
结晶法 两种可溶物的分离 分离食盐和硝酸钾 降温结晶法 或 蒸发溶剂法
（2）化学方法：主要有：
A．转化法（将杂质转化为被提纯物质）；
如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO高温===Cu+CO2
除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeO4
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温===CaO+ CO2↑
B．沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+
BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
C．气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）；
如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
D．吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）；
如：除CO中的CO2，可将气体通过氢氧化钠溶液：.
E．溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。
以上就是化学除杂原则的全部内容，除杂能用物理法的，就不用化学法；杂质要除净，新杂质不能进；并且除杂后的混合物要便于分离。除杂的方法：物理方法和化学方法两种：（一）物理方法1、过滤法：根据各物质的溶解性不同，通过过滤方法将不溶性杂质除掉。
