化学平衡常数及分配系数的测定？平衡常数和分配系数随着温度变化而变化。所以，测定过程必须在恒温条件下，得到结果是某一温度下的数据。比如平衡常数对于正反应为放热的得反应，温度升高，平衡常数减小，反之，增大。分配系数受温度压强影响。那么，化学平衡常数及分配系数的测定？一起来了解一下吧。
在微量元素地球化学研究中,分配系数是其核心问题之一,没有分配系数资料,微量元素的定量模型就无法建立。一般地球化学文献中所引用或讨论的是前述能斯特分配系数或称简单分配系数,它是指在恒温恒压下,微量元素在两相 (多数情况下是晶体-矿物和液相-熔体)之间的平衡浓度比。根据能斯特定律,分配系数应该由两部分组成:平衡体系中固相 (结晶相)和液相 (基质)的微量元素浓度。为测得这两相中的微量元素浓度,获得分配系数,最常采用的有两种方法:直接测定法和实验测定法。
1.直接测定法
也被称为斑晶-基质法,即测定岩石斑晶和基质中元素的含量来确定分配系数。测定与岩浆和变质地质作用有关体系中的分配系数并不容易,实际上在20 世纪50年代之前没有什么进展。早期的测定主要使用的是自然物质直皮弯接测定法。即直接测定地质体两平衡共存相中的元素浓度,按能斯特分配定律计算元素的分配系数。斑晶代表熔体结晶过程中的固相,基质代表液相,即岩浆熔体。两相中微量元素浓度比值为该元素的分配系数。测定火山岩斑晶矿物和基质 (与矿物平衡的熔体),或测定熔岩流中矿物与淬火熔体 (玻璃)以及测定岩石中共存矿物 (求元素的矿物/矿物分配系数)。该方法简单易行,提供了微量元素分配系数的近似浓度范围,虽然变化范围较大,但数量级保持不变。
第一，平衡常数只与温度有关系
第二，和系数关系，举个伏亏散例缺氏子，2A+3B=2C+4D K= C^2*D^4/（A^2*B^3)
换成A + 1.5B = C +2D K = C*D^2/(A*B^1.5)之间的关系就相当于平方的关系空返了，
化学平衡常数及分配系数的测定实验报告 实验六化学平衡常数及分配系数的测定 一、实验目的 测定I2在CCl4和H2O中的分配系数拆粗k以及反应I2+KI=KI3的平衡常数KC。 二、实验原理 在恒温、恒压下I2和KI在水溶液中建立如下平衡： I2+KI=KI3 为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下，测定平衡组成。当上述反应达到平衡时，若用Na2S2O3标准溶液来滴定溶液中I2的浓度，则随着I2的消耗，平衡将向左移动，使KI3继续分解，最终只能测得溶液中I2和KI3的总量。为了测定I2的单独浓度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分摇匀。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，当温度和压力一定时，上述化学平衡及I2在CCl4层和H2O层中的分配平衡同时建立。 H2O层 CCl4层 II、III号样I号样 设a——平衡时H2O层中的CI2H2O层CCl4层 a’——平衡时CCl4层中CI2 b——平衡时H2O层中CI?CKI23 c——KI溶液初浓度 实验测得分配系数k及CCl4层中I2浓度a’后，根据k=a’/a即可散御告求得H2O层中I2的单独浓度a。
化学平衡常数，是指在简源一定温度下，可逆反应无论从正反应开始族咐册，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。
实验方法通常有化学方法和物理方法。
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应
在2000℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2000℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤兆宏然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2000℃时这个反应的平衡常数。
因为平衡常兄此数御尘旁受温度的影响。温度改变，平衡常数和分系数随之改变,2,因为对于一个有热量变化的化学方程式来说，温度是会影响物质转化率的。,0,测定平衡常数和分配系数为什么要求恒温
这是化学平衡镇橡常数和分配系数的测定实验
以上就是化学平衡常数及分配系数的测定的全部内容，第一，平衡常数只与温度有关系 第二，和系数关系，举个例子，2A+3B=2C+4D K= C^2*D^4/（A^2*B^3)换成A + 1.5B = C +2D K = C*D^2/(A*B^1.5)之间的关系就相当于平方的关系了。
