目录氯化钠化学性质方程式 碳酸钠的四种化学性质 氯化钠的物理性质和化学性质 nacl有什么化学性质 氯化钠的化学性质及用途
氯化钠(Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或白色结晶，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。接下来我为你整理了氯化钠物理哪举化学性质，一起来看看吧。宴档
氯化钠物理性质
熔点：
801°C(1074K)
沸点：1465°C(1738K)
密度：2.165克每立方厘米
折光率:1.343(1mol/L溶液在589nm)
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体李祥碧的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐;将海水用阳光晒干而得海盐;将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。
氯化钠化学性质
1、制取金属钠：2NaCl=电解=2NaCl2↑
2、电解食盐水：2NaCl2H2O=电解=H2↑Cl2↑2NaOH
3、和硝酸银反应：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓
4、氯化钠固体中加入浓硫酸：
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓) =微热=HCl↑+NaHso4
检验方法：
1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。
氯化钠储存方法
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
外观与形状：白色结晶体
碱度：18.2-21.0 相当密度：
熔点（℃岩裤掘）：相当蒸气密度（空气=1）：
沸点（℃）：燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
饱和蒸气压（kpa）： 临界压粗核力（Mpa）：
临界温度（℃）
辛醇、水分配系数的对数值：
闪点（℃）：爆炸上限％（V/V）：
引燃温度（℃）：爆炸下限％（V/V）：
溶解性：温度不纯燃同，溶解度不同
主要用途：食用、工业用
其他理化性质：无
易溶，溶解度受温度影响不大，析出晶体应采衫凯用恒岁旦温蒸发溶质，无毒性。吸放热现象（NaCl溶于水）：扩散过程中吸收热量=水合过程中放出的热量，溶液温度不变
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑乎塌扰+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
氯化钠的性质如下：
1、物理性质：氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水世枣侍中溶解度为35.9g。
NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
2、化学性质：氯化钠的晶体形成立体对岩猛称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之搜吵间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠 (Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品也可用于矿石冶炼，医疗上用来配制生理盐水，生活上可用于调味品。
易溶歼孝樱，溶解度受温度影响不大，析出晶体应采用恒温蒸发溶质，无毒性。吸放热现象（NaCl溶于水）：扩散过程中吸收热氏丛量=水合过慎郑程中放出的热量，溶液温度不变
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl ↓
