目录化学反应10个优先顺序 初中化学反应10个优先顺序 各类化学反应的先后顺序 初中化学反应的先后顺序问题 化学反应谁先反应
酸碱中和抢先的如敏说法不一定通用。比如向Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反应生成沉淀，然后再与HCl发生中和反应。
在溶液中，酸碱盐大多数是以离子形式存在，反应都是朝着离子浓度减小的方向进行的，哪个反应离子浓度减少多，哪个反应就先进行。
如果没学过离子搏尺，有沉淀的先假设生成沉淀，如果沉淀溶于酸，推翻原假设。如果沉淀不溶于酸，就是先生成沉淀。
eg:Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反应。
CuCl2、HCl中滴加NaOH，NaOH先和HCl反应。
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要根据条件进行判断。笼统地讲，
1、如果是溶液中的反应，那么与沉淀的反应要排在后边。如盐酸滴入混有CaCo3的NaOH溶液中；
2、如果是氧化还原反应，那么氧化剂先跟还原性最强的反应，如铜粉和铁粉同时加入到硝酸饥旦银溶液中；
3、中和反应，酸先和碱返御性最强碱反应，如盐酸加入到碳酸氢钠和氢氧化钠的混合溶液中；
4、如果一种反应的生成物还能跟另外一种物质反应，那么这种物质优先反应，如将盐酸加入到碳酸氢钠和偏铝酸钠的混合液中，假若盐酸先与碳酸氢钠反应，则生成的CO2还是会与偏铝酸钠反应，那么，就是等同于盐酸必须先跟偏铝酸钠一样的。
5、如果是氧化反应和中和反应相比，一般中和反应要优先，因为很多氧化还原反应的发生与pH值有关，有些是在酸性条件下才能反应，中和反应没有发生，酸碱性未定，氧化反应决定不下来。如在KI、NaNO3、NaOH混合液中加入盐酸，肯定是行与NaOH反应，当酸过量时，KI才能反应。
以上情况，还要针对具体条件判断，不能一概而论，总之漏肢岩，化学上没有一条规律是通用的。
氧化还原反应型：
在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。
非氧化还原反应 ：
在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应岩拦方程式。
2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
扩展资料：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存粗念胡的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所高陆以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
参考资料来源：——氧化还原反应
参考资料来源：——非氧化还原反应
将这个分搭饥为两类，铁与铜，其余为一知纳返类，前者做还原剂，后者里面的氯化亚铁也具有还原性，氯化铁，氯化铜具茄携有氧化性。一般氧化还原反应，都是强的与强的先反应。铁的还原性比铜强这个知道吗？（金属活动顺序）3价的铁离子的氧化性又比铜离子的氧化性强，所以肯定是强的还原剂铁与强的氧化剂氯化铁反应，生成2价的铁离子。另外，然后，如果有剩余的铁，就与氯化铜反应，生成二价的铁。，铜与氯化铁反应生成氯化铜，和氯化亚铁。
所以，先是铁与氯化铁反应，再与氯化铜反应，铜与氯化铁反应。要注意这个顺序是基于每一步反应都没反应完，不懂，可以继续问哦。
如果是氧化还仔裤原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；
如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越敏困先反应。
一般酸碱中和反应最先进行,然后是生成沉淀的反应,生成沉淀的溶解性越小又越容易生成,
最后是生成可念拿简溶性的弱酸或弱碱的反应。
