目录大一基础化学实验思考题答案 大一无机化学实验思考题答案 大一无机化学实验考试 无机及分析化学实验题库 大一无机化学实验考试题库及答案
作为大一新生，作业要靠自己做。
根据一些同学的提问，我归纳了一下。新生入学报到时主要要准备如下东西、要注意如下事项：
1.相关证件。包括：身份证、录取通知书（入学通知书）、户口迁移证、党团组织关系证明（介绍信）、一寸登记照若干张（可以多带几张，以备它用），等等。这些很重要，一定不要忘记。另外，把父母、爷爷奶奶即各个近亲的姓名、出生年月、工作单位、职业和职务搞清楚，填下来，到学校要填各种表格，有的表格需要这些信息。
2.钱和卡。上学要交学费和住宿费（分别为每年4500-500元与1000元左右），合计要6000左右（个别专业可能要高些，如艺术类专业）。因为新生出门较少，没有什么旅途安全经验，建议少带现金（但千把块钱还是要带的，以备一些不时之需）。可以在家中先办一张信用卡或储值卡用于交学杂费等。有的学校会给你寄一张卡，让学生把钱存在其中，你可以用这张卡，也可以不用。如果家庭条件还可以，办一张信用卡，把它关联到父母亲的储值卡（如工资卡），每月刷卡后直接从父母亲的卡中扣款，这样的好处是方便、安全。但如果你不想让父母亲知道你的消费情况，可以自己在老家办一张储值卡（让父母亲往里冲钱），然后办一张信用卡与之关联。也可以到学校再办储值卡与信用卡，但这样你父母亲异地往你的储值卡打钱时要付手续费。
3.一般情况下，各个学校都要配发一些学习和日常生活用品，这些东西不是无偿给你的，都要你花钱购买。学校发的物品质量都很次而且贵，建议学校发的东西如果可以不要就尽量不要，能自己买的就别买学校发的，有些生活必需品则可以在离开家时先配好，免得到学校后由于人生地不熟不好买。
4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要带，除非学校距你家乡很近或者父母亲有机会出差来学校给你带东西。内衣和袜子至少要两三套，各季的外衣至少也要两套。如果你现在生活的地方和要去上学的城市的地理气象与生活环境是否相似，那么准备的东西和在老家差不多；如果相差太大，就要带些那个城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上学的城市在南方，那么太厚的保暖内衣裤就可以不带了）。被褥也是这样，夏天去学校，可以带一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己带，也可以到学校后再买。席子可以到学校根据床宽购买合适的，床单和枕头（枕套）可以自己带也可以到学校再买。
5.洗漱生活用品。要带牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗发水、梳子、手机（看家庭条件）等，以便在途中和到校后就能使用。男生要带剃须刀、女生要带各种女性用品和洗面奶等。至于洗脸盆、晒衣架、拖鞋、雨伞、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台灯之类的东西就不一定要带了，有的学校会发，就算不发自己买也不贵（这些生活用品到了学校买也很方便，而且到时候和舍友一起去买还能快速缩短距离）。条件可以时，可以带个照相机，为自己和同学照照相，也是人际交流的一种很好方式。
6.学习用品。可以带几支水笔、本子、字典、词典（英汉汉英词典等，包括功能强大的电子词典）、书包（背包）。如果学校没有不允许，你家庭条件许可的话，可以带笔记本。但最好不要带，尤其是当你迷恋上网或者玩游戏的时候，带笔记本会影响你的学习和生活以及和同学的正常交往。另外，还可以预备一些生活中用到的药或创可贴之类，虽然不一定会用到它们，不过等需要的时候随手可以找到也很方便。
7.旅行箱。如果家庭条件不是特别好得钱花不了，不需要买太贵的，毕业后可以买更好的。箱子可以大一些，能装下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和学习用品即可。但不要过分大，免得不好携带，到学校在宿舍也不好放。一般以80公分左右长、50-60公分宽为佳。
8. 如果可以的话，带点家乡的特产，不是一定要去给老师，而是给舍友或班上同学吃，毕竟你有四年的时间和他们在一起，越早熟悉越好。
10.如果坐火车的话，可以凭录取通知书（入学通知书）享受学生票优惠。
11.一点小建议：大学学习勇攀高峰，加入社团量力而行，大学社会实践多多益善，尊敬老师有难必问，同学相处宽容大度，大学恋爱不鼓励也不反对。
12.入学测试和体检。有的大学在新生报到后一段时间内，要组织几门文化课的新生入学测试，对考试成绩和高考成绩有较大出入者要进行重点核查。如果你考试没有作弊，不要有任何担心。考试范围和难度不会超过高考，考得好坏无所谓。体检也很容易过，除非你有不符合入学要求的重大疾病而且在高考体检时又使了花招，一般是不要紧的。只要你高考时正常体检、正常考试，这两项都没有问题，现在可以放心玩！
当然还有另一种入学考试，那是为各种分班做做准备的，比如英语成绩好的学生分到英语快班。
13.新生军训。大学新生要进行军训，军训一般只有两个星期。按照《国防教育法》的规定，组织学生进行军训，这是贯彻国防教育法的具体行动，是推进素质教育、为国家和军队培养造就高素质国防后备力量的重大举措。参加军训可以增进同学友情，应该积极参加。如果身体条件不许可，应该尽早跟辅导员或班主任讲清楚，以免发生意外。
14.宿舍是在你去之前就安排好的，这个不用担心。住宿条件有好有坏，不要太拘泥于这个，主要是要和同舍同学友好相处。不要以为住宿条件差就不能适应，人的适应性是非常强的，而且不太好的生活条件对你以后的成长和工作、生活很有好处，不管你的家庭是多么富有！
15.专业不理想，调换专业。一般学校进校一年后都可以调换专业。调换专业有两种情况，一种是因为在原专业很难学下去，学校会帮助你换一个好学一点的专业（但一般不是很好的专业，也不是热门专业）；另一种是你想换一个你心仪的其它专业，这种时候一般都要由你要转入的专业所在院系进行资格考试，考试合格才能转入，有的学校还要交一笔费用。
无机及分析化学第五版答案如下图：
《无机与分析化学》是2007年大连理工大学出版社出版的图书，作者是陈若愚、朱建飞。
【内容提要】
教材内容经整合后，删除了原化学分析的原理重复部分，使内容更加紧凑，内容安排符合学生的认知规律。将化学分析课程内容重点放到分析方法和分析方案制定等实际应用上，更加贴近化学分析的特点，增强学生解决实际问题的能力。对原子结构和分子结构进行了精简，减少了过于深奥的理论部分，在分子结构部分加强了与后续课程"有机化学"的联系，体现了课程之间的联系和基础化学的整体思想。在实例的选择上注意了教材的通用性。本书适用于化学工程、材料科学和环境科学等专业。
【编辑推荐】
本书将"无机化学"、"分析化学"、"物理化学"和"仪器分析"的课程内容进行整合编写而成的。以元素周期系为基础的元素结构、性质、反应及无机化合物的合成。教材内容经整合后，删除了原化学分析的原理重复部分，使内容更加紧凑，内容安排符合学生的认知规律。将化学分析课程内容重点放到分析方法和分析方案制定等实际应用上，更加贴近化学分析的特点，增强学生解决实际问题的能力。对原子结构和分子结构进行了精简，减少了过于深奥的理论部分，在分子结构部分加强了与后续课程"有机化学"的联系，体现了课程之间的联系和基础化学的整体思想。在实例的选择上注意了教材的通用性。本书适用于化学工程、材料科学和环境科学等专业。
第一题：
第二题：
第三题：
扩展资料
这部分内容主要考察的是解离常数的知识点：
水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。
pKa是一种特定类型的平衡常数。解离常数pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）
为了克服物质在纯水中难溶而难以测定其解离常数的问题，可以采用有机溶剂与水的混合溶剂来代替纯水，通过测定物质在不同体积比的有机溶剂和水的混合溶剂中的解离常数，再应用一定的数学方法来得到在纯水中的解离常数。
溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因此在测定某些物质在水中的解离常数时需要考虑物质水溶液的离子强度的影响。采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。
电位滴定法最大的缺点是难以测定低溶解度物质的解离常数，但是其操作简单，部分实验只需几组数据就能得出结果，可运用科学的数理方法和图像来处理pH滴定数据，结果准确。因此，电位滴定法在测量物质解离常数方面得到了最广泛的应用。
一个APP，超星移动图书馆，里面需要填写你的学校和学号。我也在用这个，里面学术资料肯定有这个。希望可以帮到你。
一、填空（每空2分，共64分）
1、已知反应A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态：
①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应 △H= kj.mol-1，且正反应为 。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2
2H2O（g）的穗磨没平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？
①47 ；②2.0060；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，其共软碱为 ；是碱的有，其中软酸为 ；是两性物质的有。
H2ONH4+H2C2O4CO32-NACHS-CN-NH4AC
5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：
①NH3.H2O
②H2CO3
③Na2HPO4
6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸猜纳氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度 C= moll-1，滴定度TNaOH=g/ml及TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。
二、计算（共36分）
1、某温度下，密闭容器中进行着反游脊应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？
2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。
3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。
4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010）。
5、计算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7Ka2=1.0×10-11）
6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH
①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。
②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=
4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5
7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）
无机及分析化学试卷（一）答案
一、填空
1、①-59②正 正
③ Kp=Kc（RT）-1④4.0×10-4
2、K12/K2
3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4
4、NH4+H2C2O4HAcNH3HC2O4-AL- CO32-CN-
HCO3-HCN H2OHS-NH4Ac
5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]
②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]
2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]
[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]
6、5
7、0.10000.0040000.004900
二、计算题
1、CO+H2OCO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1
1 10 0=1 y=转化率=%
1-y 2-y y y
2、36.3136.3736.3836.3936.42Q==0.55x=36.374
偏差：-0.004-0.0640.0160.0060.046 平均偏差=0.0272
标准偏差==0.04037
3、lg=（）k2=100k1
4、= PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739
5、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1[H2S]==0.10mol.L-1
[H2S]==1.0×10-5 mol.L-1
[S2-]==1.0×10-13 mol.L-1
6、①KbCN-==5.0×10-6
CKb＞10-8CNCN=0.050mol.L-1
C/Ka=》500， CKa 》25kw
[H+]===1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00
Kb1==×10-9，Kb2==×10-12
②CKa1》10-8CKa2＞10-8＜104
终点：CNa2C3O4=×0.10 mol.L-1
[OH-]===×10-5mol.L-1
POH=5.00-lg=5.7157CKb1》500CKb1》25kw
7、Na2CO3%=×100%=31.80%
NaHCO3%=×100%=16.8%
无机及分析化学试卷（二）
班级： 姓名： 序号：成绩：
一、填空题（每空2分，共40分）
1、已知某化学反应：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反应的热效应△H为。
（2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将；
（3）该反应的平衡常效Kc=，Kp= ，Kc和Kp的关系为 。
2、下列数值各为几位有效数字：
（1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。
3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱的有，既是酸又是碱的有 。
S2-NH4Ac AL3+ HF CO32-HC2O4-
4、写出NaAc溶液的质子条件 。
5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A2-的分布系数￡A2= 。
6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为，溶液的PH应控制在范围内。
7、配平下列氧化还原反应方程式：
（1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介质Cr3++ SO42-+
（2）ClO-+Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+ MnO2+ H2O
8、已知元素电势图：BrO- +0.32vBr2+1.08vBr- ，可知：
EQBrO-/Br-=，说明Br2易发生反应。
9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：
（1）K4[Fe（CN）6]。
（2）三氯化六水合钴（Ⅲ） 。
二、选择题（每题1分，共10分）
1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g）
2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为，
（1）K1K2 （2）K1/K2（3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2
2、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在350K时 。
⑴活化能小的反应速度更快 ⑵活化能答的反应速度更快
⑶两个反应速度相等 ⑷两个反应速度均不变
3、将等体积0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的
PH为 （已知氨水Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。
⑴9.25⑵7.00⑶4.75⑷2.25
4、浓度为0.10 mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为。
⑴0.80%⑵0.40%⑶0.20%⑷0.10%
5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为克。
⑴0.5⑵0.2⑶0.1⑷0.02
6、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为 。
⑴Kb.Ka1=Kw⑵Kb.Ka2=Kw⑶KbKa3=Kw⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka3
7、S2O32-中S的氧化数为。
⑴0⑵2⑶4⑷6
8、关于厚电池，下列说法正确的是。
⑴电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；
⑵电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；
⑶负极发生还原反应，正极发生氧化反应；
⑷电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。
9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是 。
⑴锌是负极，铜是正极；
⑵标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；
⑶在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；
⑷在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。
10、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为 。
⑴2⑵4⑶6⑷8
三、判断题（正确划“√”，错误划“×”；每题1分，共10分）
1、对任何化学反应：aA+bB eE+fF，反应速度总是与CAa.CBb成正比。（）
2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。（）
3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。（）
4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。（）
5、在HAc溶液中加入NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应，使HAc的电离度减小；而NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电离度增大。 （）
6、实验室常用的HCl和NaOH标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。 （）
7、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。 （）
8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强，已知
EOFe3+/Fe2+=0.77vECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （）
9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，则Cl2+e=Cl-，EQCl2/Cl-=0.68v
（）
10、因为在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。（）
四、计算题（共40分）
1、将铜片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。
（1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v）
（2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液，电池电动势将如何变化？为什么？
（3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。
2、计算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.0×10-5）到化学计量点时的PH，并指出可选择什么指示剂。
3、今有Na2CO3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示剂，用0.1000 mol.L-1HCl标准溶液20.00ml滴定至终点，试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式，并计算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）
4、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.0×10-11）
（1）在纯水中；
（2）在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中；
5、取水样50.00ml调至PH=10.00，以铬黑T为指示剂，用EDTA作标准溶液滴定，用去0.0100 mol.L-1EDTA标准溶液20.00ml滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：56.00
无机及分析化学试卷（二）答案
一、填空题
1、（1） 80KJmol-1 （2）减少 （3）C2E/C2A P2E/P2AKc=Kp
2、（1）3（2）任意
3、HF Al3+ ，S2-CO32- ， NH4AcHC2O4-
4、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-]
5、==
6、
7、（1）CH2O72-+3SO32-+8H+酸性介质2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）ClO-+1Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+1MnO2+1H2O
8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O
9、（1）六氰合铁（Ⅱ）酸钾 （2）[CO（H2O）6]Cl3
二、选择题
1、（4）2、（2）3、（1）4、（4）5、（2）
6、（2）7、（2）8、（2）9、（4）10、（）
三、选择题
1、×2、√3、√4、×5、×
6、√7、×8、√9、×10、×
四、计算题
1、（1）（-）Cu=Cu2++2e（+）Ag++e=AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag
（2）EAg+/Ag=EOAg+/Ag+0.0592lg（Ag+）
加Nacl生成Agcl，[Ag+]减小， ∑减小
（3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol.L-1）11Ag+（1mol.L-1）1Ag（S）（+）
∑=0.7996-0.34=0.4596v
2、HA+NaOH=NaA+H2OCA-=0.1 mol.L-1
[OH-]===1.0×10-5mol.L-1PH=9.00
3、Na2CO3%=×100%=42.40%
4、（1）S==1.0×10-5mol.L-1
（2）S===1.0×10-8mol.L-1
5、求水的总硬度==22.4o
