目录初中必背30个化学元素 元素周期表洗脑歌 初三化学元素表好背的口诀 高锰酸钾热着色铜配方 化学56个元素字母
元素周期表（注音版）
qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰
tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼
dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑
dì碲 diǎn碘 xiān氙正悄 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错
nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬
ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇
yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹
dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎
bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹
扩展资料：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得搭清隐到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作知厅一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
参考资料：-元素周期表
元素周期表如下：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金伍迅皮属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族腔差、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素昌祥的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
主族元素顺口溜：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访；铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他；碳硅锗锡铅 ——探归者西迁
氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭；氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹——父女绣点爱；氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动
元素周期中神表（注音版）
qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧 fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯 yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰 tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷 xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼 dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑 dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错 nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆卖仔亏 tè铽 dí镝 huǒ钬 ěr铒 diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇 yī铱 bó铂戚租 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹 dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎 bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹
望采纳,谢谢
1到36号元素简化电子排布式如下：
1、H氢：1s1
2、He氦：1s2
3、Li锂：1s2 2s1
4、Be铍：1s2 2s2
5、B硼：1s2 2s2 2p1
7、N氮：1s2 2s2 2p3
8、O氧：1s2 2s2 2p4
9、F氟：1s2 2s2 2p5
10、Ne氖：1s2 2s2 2p6
11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1
12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2
13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16、数氏搭S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
电子排布的规则
1、构筑原理
整个体系的能量越核燃低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
3、泡利不相容原理
在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨薯拿道能量的现象。
一到二十号化学元素符号如下：
1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
元素在周期表中的位置不仅早租反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完郑睁乎整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
扩展资料：
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价喊悉由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
参考资料：-化学元素
