目录c6h12同分异构体结构图 乙烷的化学式结构简式 乙烷的重叠式和交叉式 乙烷的物理化学性质 乙烷化学式怎么写出来的
甲烷 CH4 天然气 燃料
乙键渣烷 C2H6 燃料
乙炔 C2H4 燃料
乙醚 C2H6O CH3OCH3
乙醇 C2H6O CH3CH2OH 乙醇和乙醚宴亮数是同分异构
乙酸 C2H4O2 醋酸晌首
甲烷为CH4,俗称沼气坑气；它用销粗途燃料者运，乙烷C2H6,燃料；乙炔C2H2可以制塑料酒精等一些高分子物质；乙醇,CH3CH2OH,燃料，酒精，；乙醚CH3OCH3安眠药,可以致首斗梁命，乙酸，白醋CH3COOH
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分子式C2H6
乙烷（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。分子式C2H6，结构式为CH3CH3。乙烷在某些天然气中铅陪或的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。
物理性质
基本性质
外观与性状： 无色无臭气体。[3]
熔点(℃)： -183.3
沸点(℃)： -88.6
相对密度(水=1)： 0.45
相对蒸气密度(空气=1)： 1.04
饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-99.7℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1558.3
临界温度(℃)： 32.2
临界压力(MPa)： 4.87
闪点(℃)： <-50
引燃温度(℃)： 472
爆炸上限%(V/V)： 16.0
爆炸下限%(V/V)： 3.0
溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、丙酮，溶于苯，与四氯化碳互溶
化学性质
乙烷是低级烷烃的一种，能发生很多烷烃的典型反应
卤化反应
在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得氯代烷
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
硝化反应
与硝酸或四氧化二氮（N2O4)进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物（RNO2）。 这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化(nitration)，它在工业上是一个很重要的反应。它之所以重要是由于硝基烷烃可以转变成多种其它类型的化合物，如胺、羟胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等。此外，硝基烷烃可以发生多种反应，故在近代文献中有关硝基烷烃的应用的报道日益增多。 在实验室中采用气相硝化法有很大的局限性，所以实验室内主要通过间接方法制备硝基烷烃。 气相硝化法制备硝基烷烃，常得到多种硝基化合物的混合物。
CH3CH3+HONO2CH3CH2NO2+H2O
磺化及氯磺化
烷烃在高温下乱御与硫酸反应，和与硝酸反应相似，生成烷基磺酸，这种反应叫做磺化(sulfcmation)。
CH3CH3+HOSO3HCH3CH2SO3H+H2O
燃烧
乙烷能燃烧，即发生剧烈的氧化反应。完全燃烧时,反应物全被破坏，生成二氧化碳和水，同时放槐伍出大量热。
2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
C2H6（碳二氢六）是乙烷。
乙烷： CH3-CH3,（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。结构式为CH3CH3。
乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷手大；并以溶解昌薯侍状态存耐吵在于石油中。
中文名:乙烷
外文名：ethane
化学式：C2H6
分子量：30.07
CAS号：74-84-0
甲烷，化学式为CH4，是一种无色、无味、易挥发的气体，也是天然气的主要成分之一。甲烷是一种非常稳定的分子，不易被化学反应分解，但可以被氧气燃烧产生大量热能。甲烷主要用于工业和民用燃气，也可用于制悄腊造合成气和一些有机化合物。
乙烷，化学式为C2H6，是一种无色、无味、易挥发的气体。乙烷比甲烷稍微复杂，但同样可以被氧气燃烧产生大量热能。乙烷主要用于制冷和燃料。
丙烷，化学式为C3H8，是一种无色、无味、易挥发的气体，也是天然气的一种成分。丙烷可以被氧气燃烧，产生大量热能迟稿。丙烷主要用于工业和民用燃气，也可用于制造合成气和一些有机化合物。
丁烷，化学式为C4H10，是一种无色、无味、易挥启旦滑发的气体。丁烷可以被氧气燃烧，产生大量热能。丁烷主要用于工业和民用燃气，也可用于制造合成气和一些有机化合物。
戊烷，化学式为C5H12，是一种无色、无味、易挥发的液体。戊烷可以被氧气燃烧，产生大量热能。戊烷主要用于工业和民用燃气，也可用于制造合成气和一些有机化合物。
己烷，化学式为C6H14，是一种无色、无味、易挥发的液体。己烷可以被氧气燃烧，产生大量热能。己烷主要用于工业和民用燃气，也可用于制造合成气和一些有机化合物。此外，己烷还可以作为溶剂和清洗剂使用。
