化学反应的速率教案？1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法; 2、掌握化学反应速率的计算; 3、明确研究化学反应速率的意义。 过程与方法: 1、重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力 2、那么，化学反应的速率教案？一起来了解一下吧。
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是我带来高二化学必修三课件的相关内容，希望对你有帮助。
高二化学必修三课件：化学反应速率
【学习目标】
1.知道化学反应速率的定量表示方法
2.会设计实验测定某些化学反应的速率
【知识梳理】
一、化学反应速率。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用
来表示。
表达式： 。其常用的单位是或 。
2.化学反应敏困速度的表示方法
可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
例如：340K时，N2O5的分解2N2O5=4NO2+O2
表示反应速率v(N2O5)= v(NO2 )=v(O2)=
其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为： 。
化学反应速率表示单位时间内反应物的减少量或生成物袜贺的增加量，对于同一反应来说，用不同物质来表示，其速率也不同， 速率之比为化学计量数之比。物质反应的速率与温度，压强。物质的化学性质，颗粒的大小，以及反应物的浓度，如果在溶液中还有溶告旦派剂的性质。及催化剂等因迟升子有关
化学反应的速率和限度知识
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化凳差盯剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这枣和就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
化学反应速率世辩是用来衡量化学反应进行快慢程度的，搜配缺通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。
①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。
扩展资料：
化学反应速率的特点：
(1) 同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但意义一样。
(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q。
(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较。
化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的体积和体系的压强；也包括必须依靠仪卖铅器来测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
[教学目标]
1．知识目标
（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际派码问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。
（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。
3．重点和难点
化学平衡移动原理的应用。
[教学过程]
见ppt文件
[课堂补充练习]
1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平尘告哪衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。
以上就是化学反应的速率教案的全部内容，本节课的教学对象是高二理科学生,经过初三和高一的学习,他们已经储备了一定的相关知识:诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等;积累了一些化学方程式;掌握了基本的实验技能;基本上都养成了良好的思考、讨论、。
