化学反应的速率？化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。那么，化学反应的速率？一起来了解一下吧。
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA + nB ＝ pC + qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学轮世方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒腊纤肢温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应竖前混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
基本介绍
中文名 ：化学反应速率
外郑贺文名 ：chemical reaction rate
定义 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
单位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
定义,平均反应速率,瞬时反应速率,计算公式,影响因素,一、内因,二、外因,注意事项,测定方法,定义
平均反应速率
化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。称为平均反应速率，用 表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加， ；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少， 。 例如，对于反应 平均反应速率 可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少量的负值，或者生成物C或D的增加值，即 。浓度常用mol/L为单位，时间单位有s、min、h等，视反应快慢不同，反应速率的单位可用mol·L -1 ·s -1 、mol·L -1 ·min -1 、mol·L -1 ·h -1 。
比如求0—10秒的平均速率，浓度从1—3 △C是0-10秒的浓槐困度的变化值即3-1=2 △t是对应的反应时间0—10，即10-0=10秒而浓度c=n/v，v这里唯闷不变，即反应容器体积恒定 △n就是物质指明弯的量0-10的变化值
化学反应速率（Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。不同反应的速率有所不同。例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。对于大部分的反应，反应速率随时间而减小。反应速率的定义式为：
Δv（A）=Δ[A]/Δt(A为反应物）
化学反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用mol/L，时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率）。化学反应速率可以通过实验测定，也可以根据分子数据进行理论计算
碰撞理论是以气体分子的相互碰撞为基础，在20世纪初逐步发展起来的。
该理论认为发生化学反应的兆腔大先决条件是反应物分子的碰撞接触；但并非每一次碰撞都能导致反应发生；激烈碰撞才导致反应。简单碰撞理论是以硬球(忽略了分子内部结构)碰撞为模型，导出宏观反应速率常数的计算公式，故又称为硬球碰撞理论。
模型优缺点
碰撞理圆手论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确的反应图像，在反应速率族竖理论的发展中起了很大作用；
对Arrhenius公式中的指数项、指前因子和阈能都提出了较明确的物理意义：认为指数项相当于有效碰撞分数，指前因子A相当于碰撞频率；
它解释了一部分实验事实，理论所计算的速率常数值与较简单的反应的实验值相符。
v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，
反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
扩展资料：
注意事项
1、一般来说，化学反应速率随时侍销间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示返和反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间老世游的速率称为反应的初始速率。
2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。
3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。
当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。
参考资料来源：-化学反应速率
以上就是化学反应的速率的全部内容，化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行。
