碘化钾化学式？化学方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO4+3I₂+3H₂O（加酸）反应现象：混合后没有变化,加酸后溶液变为褐色。碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。那么，碘化钾化学式？一起来了解一下吧。
化学方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO4+3I₂+3H₂O（加酸）
反应现象：混合后没有变化,加酸后溶液变为褐色。
碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。
扩展资料：
碘化钾用途：
1、食品工业用作营养增补剂（碘质强化剂）。也可用作饲料添加剂。
2、用作分析试剂，如配制碘标准溶液作辅助试剂。还用作感光乳化剂、饲料添加剂。用于制药工业。
3、碘化钾是碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。
4、碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。
5、加碘食用盐是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例）。
6、碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。
KI是碘化钾的化学式。
碘酸钾和碘化钾反应：2 KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 5 K2SO4。
碘酸钾：
碘酸钾（Potassium iodate，化学式：KIO3）是一种无机化合物，由钾离子（K+）和碘酸根离子（IO3-）组成。
碘酸钾通常以白色结晶的形式存在，它在水中具有良好的溶解性。这使得碘酸钾在实验室和工业中广泛应用。
碘化钾：
碘化钾（化学式：KI）是一种无机化合物，由钾离子（K^+）和碘离子（I^-）组成。它通常呈白色结晶固体，在水中具有良好的溶解性。碘化钾可以通过将氢碘酸与氢氧化钾反应得到。
碘化钾在医药领域和实验室中具有各种应用。
注意事项：
在这个反应中，碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）反应生成了三碘化物（I2）和氧化钾（K2O）。反应方程式中的系数表示了反应物和产物之间的摩尔比例。
需要注意的是，该反应是在适当条件下进行的，通常需要适当的温度和触媒等条件来促进反应的进行。此外，实际反应可能还受到其他因素的影响，如反应物浓度、溶剂选择等。
在实验室中进行这种反应需要小心操作，因为产生的碘气体具有刺激性气味，对皮肤和眼睛有害。
碘化钾的英文学名为Potassium Iodide，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7681-11-0，它的常见分子式是KI，它是由碘元素（元素符号为 I )和钾元素（元素符号为 K ）组成的。碘化钾是一种离子化合物，其中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
碘化钾的性质为无色或白色立方晶体。无臭，具浓苦咸味。相对密度3. 12。熔点680℃。沸点1420℃。在湿空气中易潮解。碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。
碘化钾的化学式是KI，其中I的化合价为-1，K的化合价为+1，因此整体的化合价为0。在化学式中，元素的化合价必须保持平衡，即正负化合价的代数和为零。在这种情况下，I是-1价，K是+1价，因此需要配平它们之间的比例，得到2个K和1个I，即KI。所以，碘化钾化学式是2+2。
碘化钾
物理性质
白色立方晶体或粉末，密度3.13g/cm3，熔点723℃，沸点1330℃，溶于水和乙醇。水溶液见光变暗，并游离出碘。
化学反应
碘化钾可与许多物质发生化学反应，
这些反应都是通过KI中的I-进行的。在卤素离子中I-的半径最大，变形性最大，因此，I-易与过渡金属离子和d区金属离子形成络合物；I-的还原性比Br-、Cl-强，又容易被氧化为I2单质；碘化物的溶解性和氯化物、溴化物相似，Ag+、Hg2+、Cu+、Hg2+、Pb2+的碘化物难溶，沉淀大都有颜色。
以上就是碘化钾化学式的全部内容，碘化钾的英文学名为Potassium Iodide，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7681-11-0，它的常见分子式是KI，它是由碘元素（元素符号为 I )和钾元素（元素符号为 K ）组成的。碘化钾是一种离子化合物。
