目录氢氧亚铁的化学式怎么写 氢氧化亚铁原子结构 实验室氢氧化亚铁的制备 氢氧化亚铁化学方程式怎么写 氢氧化亚铁制备装置原理
制取氢氧化亚铁的反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4。
氧化亚铁属于六方晶系,晶格常数a0=0.3258nm，c0=0.4605nm。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。
氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。
工业制法
氢氧袜让唯化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛（例如氮气、氩气）中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。
制法1：告培用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。滑纳
以上内容参考-氢氧化亚铁
氢纳颤仿氧化亚铁化洞枝学式Fe(OH)
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，分子量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm³。受热易分解。溶于酸，不溶于碱洞纤。易被氧化。用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)
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在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)
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。
氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成氢氧化铁，其反应方程式为4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃。
氢氧化亚铁的性伏升质：
氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。
在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度为三点四。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。
氢氧化亚铁的制备：
选用纯硫酸亚铁FeSO4·7H2O结晶，在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解，以大约1.6摩尔每升的浓度为宜。准备约10升浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不源厅模含氧的水配制。
在搅拌下，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧雹缓化钠溶液，待灰绿色沉淀沉降之后，用虹吸管将上层澄清液吸出，用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。注意此制备过程须在纯氮气中进行。
以上内容参考：-氢氧化亚铁
氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)₂，相对分子质量89.866，白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm。我整理了一些氢氧化亚铁的重要知识点。
物化性质
1、氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。
2、在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂做谈。
制备
用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。
在试管里注入纯旅碰少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸镇做取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。
反应方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。
用途
1、氢氧化铁胶体可以用来净水；
2、制氢氧化铁；
3、还原水和硝酸；
4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
以上是我整理的氢氧化钠亚铁的知识点，希望能帮到你。
氢氧档棚化亚铁，分子式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 。白色，氧神枣化很快，游蠢拆氧化后呈浅绿色。
