氨气的化学符号？氨气化学式写为NH3，氨气是一种无色有强烈的刺激气味的气体，在常温下易被液化成无色的液体。氨气的化学式是NH3。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、那么，氨气的化学符号？一起来了解一下吧。
氨气的化学式是NH3
氨气常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶信冲于水，与水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨小部分电离成铵族伏离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红兆坦携色。
氨气的化学式是：NH₃，NH₃不是铵根离子的化学式，铵根离子的化学式是：-NH4+。
氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。
铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。
扩展资料：
氨气的性质漏野源
1、无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）。
3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周返态围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作脊斗的。
4、易溶于水：氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
氨气化学式写为NH3，氨气是一种无色有强烈的刺激气味的气体，在常温下易被液化成无色的液体。
氨气的化学式是NH3。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂锋凯存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜等。
氨水在中学化学实验中三应正或用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在。
②实验室用它与举基伍铝盐溶液反应制氢氧化铝。
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。
NH3。
氨气，Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝雀空酸、铵盐和胺类等。
扩展资料：
物理性质
1、无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入戚岁悔新鲜空气和水，并用大高正量水冲洗眼睛。
2、密度比空气小：氨的密度为0.771g/L（标准状况下）
3、沸点较低：氨极易液化，在常压下冷却至-33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的。
是亏局NH3
你看，N元素相对于H元素表现为氧化性，而他的电子层为2；5，那么当他和H结合的时候，他就吸引了H的电子，为了达到稳定结构（即乎嫌2；8），他就成为了-3价，根据电荷平衡，那么就需要3个+1价的H来岁空手平衡，所以就是NH3了
不知你明白了没有？
以上就是氨气的化学符号的全部内容，氨气的化学式是NH3。氨气，是一种无机化合物，化学式为NH3，有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体。
