红对勾化学选修4答案，2019红对勾化学选修四答案

红对勾化学选修4答案？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，那么，红对勾化学选修4答案？一起来了解一下吧。

2019红对勾化学选修四答案

NAOH过亮裂量，按盐酸计算,生皮键或成50 *0.50mmol水放出的热量，反应后总质量为100克。

Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成KJ)

中和反应生成1mol水时放热

Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/燃伍0.025MOL=55.2KJ

参考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_

红对勾化学必修二

高中化学选修4课后习题1-3章答案

第一章

第一节 化学反应与能量的变化

四、习题参考答案

1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。

2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

第二节 燃烧热能源

四、习题参考答案

1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

化学红对勾选修三答案

答案是A。因为强酸与强碱反应的中和答辩斗热差不多是57.3 中和热灶雀就是生成1mol水时放出的热。所以我清磨觉得选A

红对勾必修五化学答案

（1）①碳酸氢钠中碳酸根离子水解程度大于电离程度导致其溶液中碱性，钠离子不水解，所以C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故答案为：碱；＞备唤则；

②盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度促进水解，故答案为：促进；

（2）热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol，

A．该选项中没有标明物质的状态，故错误；

B．该选项中焓变的单位错误，故错误；

C．该选项符合热化学反应方程式的特点，故正确；

故选C；

（3）①若增大H₂O（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大；

②若降低温度，降低温度平衡向放热反应仿棚方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；

③若加入催化剂，催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以平衡不移动，故选A；

（4）①中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，所链贺以铁钉生锈，氧气和铁转化为氢氧化铁，导致试管内气体压强减小，则试管内液面上升，故选B；

②铁片镀锌，则铁作阴极、锌作阳极，锌片上锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：阴；Zn-2e^-=Zn²⁺．

红对勾化学答案大全

（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，

故答案为：D；

（2）根据虚芹图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所差派毕以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，

故答案为：C；

（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，

故答案为：B；

（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，

故答案为：A；

（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）羡拆+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案为：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．

以上就是红对勾化学选修4答案的全部内容，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，故答案为：A；（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ。