酸碱化学性质实验？酸的化学性质：酸+碱---盐+水，条件：无条件。酸+盐---新酸+新盐，条件：产物中生成沉淀、气体、水。金属氧化物+酸---盐+水，条件：无条件。金属+酸--盐+氢气，那么，酸碱化学性质实验？一起来了解一下吧。
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酸碱盐的化学性质
一、酸的化学性质：
1、
酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在氢之前可置换出氢气）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。
酸的性质：
1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。
2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气。
3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水。
4、跟某些咐段返盐反应。酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。
5、跟碱发生中和反应。酸 + 碱 → 盐 + 水。
碱的性质：
1、衡饥碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红。
2、碱能与非金属单质发生反应。
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。
4、碱溶液能燃拆与酸性氧化物反应，生成盐和水。
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。
扩展资料
酸的分类：
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
3、根据从酸分子中可以电离出氢离子的个数。
4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。
5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
碱的分类：
1、 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱
2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱
3、按电离能力分：强碱 弱碱
4、按用途分：工业碱 食用碱
参考资料来源：——碱
参考资料来源：——酸
一、化学-酸 (acid) 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。酸是一类化合物的统称 。 酸在化学中狭义的定义是： 在水溶液中电离出的阳离子全部都是此肢氢离子的化合物。 这类物质大部分帆毁易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为勃朗特斯(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。 比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。
酸的化学性质：酸+碱----盐+水，条件：无条件。
酸+盐---新酸+新盐，条件：产物中生成沉淀、气体、水。
金属氧化物+酸---盐+水，条件：无条件。
金属+酸--盐+氢肆租气，条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用裂或兆氢前不用钾钙钠。
石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变团含色。
酸碱是一种描述化学物质性质的叫法。酸(有时用"HA"表示)的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。
碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等)，其水溶液的PH值大于7。
以上就是酸碱化学性质实验的全部内容，酸碱盐的化学性质 一、酸的化学性质：1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）例：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o 2、酸+盐→新酸+新盐 例：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 3、。
